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    为了测定2NO+2CO
    催化剂
    2CO2+N2△H＜0在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    （2）假设密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂         
    B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度         
    D．缩小容器的体积
    （3）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
     
    移动（填“正”“逆”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H
     
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中．?
    实验编号T/℃NO初始浓度/mol?L-1CO初始浓度/mol?L-1催化剂的比表面积/m2?g-1
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ
     
     
     
    		124
    Ⅲ350
     
     
    		124
    ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
    考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响,化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：（1）依据化学反应速率的概念结合图表数据分析计算一氧化氮的反应速率，结合速率之比等于系数之比；
    （2）提高NO转化率．平衡正向进行，根据化学平衡的影响因素解答；
    （3）根据压强、催化剂对化学平衡的影响分析；
    （4）①根据实验目的验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，则应保证浓度相同，然后相同温度时比较催化剂比表面积，相同催化剂比表面积时比较温度；
    ②利用影响化学反应速率及化学平衡的因素来分析图象，利用影响化学反应速率及化学平衡的因素来分析、完成实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．
    解答： 解：（1）前2s内的平均反应速度v（NO）=
    (1.00×10-3-2.50×10-4)mol/L
    2s
    =3.75×10-4mol?L-1?s-1，
    根据v（N2）：v（NO）=1：2可得：v（N2）=1.875×10-4mol?L-1?s-1，
    故答案为：1.875×10-4mol?L-1?s-1；
    （2）A．选用更有效的催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡，故A错误；
    B．反应时放热反应，升高反应体系的温度，平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故B错误；
    C．反应时放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故C正确；
    D．缩小容器的体积，压强增大，平衡向气体体积见效的方向进行，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故D正确；
    故选CD；
    （3）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则容积的体积必然增大，相当于减小了压强，化学平衡向左移动；
    催化剂不能改变反应热，所以使用催化剂，上述反应的△H不变，
    故答案为：逆；不变；
    （4）①因Ⅰ、Ⅱ比表面积不同，则应控制温度相同，所有浓度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响；
    Ⅱ、Ⅲ比表面积相同，温度不同，则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响，
    故答案为：280；1.20×10-3；5.80×10-3；1.20×10-3；5.80×10-3；
    ②因Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂对平衡移动无影响，则平衡不移动，但Ⅱ的速率大，则Ⅱ先达到化学平衡，Ⅰ、Ⅱ达平衡时NO的浓度相同，NO起始浓度为1.20×10-3；Ⅰ、Ⅱ与Ⅲ的起始浓度相同，Ⅲ催化剂的比表面积等于Ⅱ大于Ⅰ，温度高于Ⅰ和Ⅱ，反应放热，升温时NO转化率降低，达到平衡所用时间短，所以，表中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图为，故答案为：．
    点评：本题综合考查了反应速率、反应方向、化学平衡等知识，并注重考查了学生对实验化学的设计思路，充分体现了新课程变化，同时又注重了对高考热点的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A、
    B、26M3+
    C、
    D、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应实验的操作步骤如下：
    A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用．
    B．在洗净的试管里配制银氨溶液．
    C．沿试管壁加入乙醛稀溶液．
    D．加热．
    请回答下列问题：
    （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是
     
    ．
    （2）简述银氨溶液的配制过程：
     
    ．
    （3）步骤D应选择的加热方法是
     
    （填下列装置编号），理由是
     
    ．

    （4）乙醛发生银镜反应的化学方程式
     
    ．
    （5）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如表）：
    实验变量
    实验序号    		银氨溶液的量/mL乙醛的量/滴温度/℃反应混合液的pH出现银镜的时间/min
    11365115
    21345116.5
    31565114
    ①实验1和实验2，探究的是
     
    ．
    ②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为50℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间
     
    ．（填范围）
    ③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成银镜的
     
    ．
    （6）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费．实验室从反应后的废液中回收银的实验流程如图

    已知：[Ag（NH3）2]+在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3．
    ①写出废液与稀HNO3反应的离子方程式
     
    ．
    ②加入的铁粉要过量的目的是
     
    ．
    ③该实验过程中可能产生的大气污染物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组在实验探究测定氨基甲酸氨（NH2COONH4）的分解反应平衡常数和水解反应速率．
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
     
    ．
    A．2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，列式计算25℃时的分解平衡常数：
     
    ．
    ③氨基甲酸铵分解反应的焓变△H
     
    0，熵变△S
     
    0（填＞、＜或=）．
    ③若在25℃达到平衡时压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．若条件不变，将上述平衡体系中的氨基甲酸氨取出一部分，则该反应的△H
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）
    （2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．NH2COONH4的起始浓度均为0.08mol?L-1，测得不同温度及pH下，溶液中NH2COONH4的浓度减少
    1
    2
    所需的时间（t）如表所示
     T/℃ t/min
     pH=10.0 pH=9.0 pH=8.0 pH=7.0
     15 30 24 16 6
     20 18 13 8 4
     25 12 8 3 2
    ①计算20℃时，pH=8.0的条件下，NH2COONH4的平均水解速率
     
    ．
    ②根据表中数据，推测NH2COONH4在下列条件下的平均水解速率最小的是
     

    A.30℃，pH=10.0   B.25℃，pH=6.0   C.10℃，pH=9.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）
    A、同周期元素中X的金属性最强
    B、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
    C、原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
    D、同族元素中Z的氢化物稳定性最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取硝基苯常用如图装置：
    （1）苯的硝化反应中浓H2SO4的作用是
     
    ．
    （2）被水浴加热的试管口部都要带一长导管，其作用是
     
    ．
    （3）证明该反应发生的实验现象是试管中有黄色油状物质生成，油状物质显黄色的原因是
     
    ．
    （4）反应结束后，将粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．用5%NaOH溶液洗涤的作用是
     
    ．
    （5）经以上分离操作后，粗硝基苯中还含有的主要杂质为
     
    ，要进一步提纯，下列操作中必须的是
     
    ．（填入正确选项前的字母）
    A重结晶    B过滤    C蒸馏    D萃取
    （6）苯的化学性质是易取代，那么除了苯的硝化反应外，你还能写出其他的取代反应方程式吗？请写出任意一个：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将2mol A2和x mol B2通入体积为2L的密闭容器中发生反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），当反应达到平衡时，测得AB3的物质的量为2mol，若此反应的平衡常数K=0.25，则x的值是（　　）
    A、7B、8C、9D、10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．两同学利用下图所示装置进行测定

    （1）盛装稀硫酸的仪器名称
     
    ，装置E中碱石灰的作用
     

    （2）B中产生气体的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验过程中有以下操作步骤：
    a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
    b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
    c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气．
    正确的顺序是
     
    （填选项序号，下同）；若未进行
     
    步骤，将使测量结果偏低．步骤b中通入过量空气的原因是
     

    （4）若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到标况气体6.72L，并测得溶液的C（H+）=1moL/L，假设反应后溶液的体积仍为80mL，计算：
    （1）被还原的硝酸的物质的量．     
    （2）合金中银的质量分数．

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