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【题目】(1)写出下图中序号①③仪器的名称:

_________;② _________;③__________

仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有 _______.(填仪器序号)

(2)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容.

现用该浓硫酸配制480mL1molL-1的稀硫酸.请回答下列问题:

a. 该硫酸的物质的量浓度为__________molL-1

b.经计算,配制480mL1molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL;

c.配制过程中下列各项操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____(双选)

A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水

B.所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤

C.定容时,俯视容量瓶刻度线

D.摇匀后静置发现液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水至刻度处.

【答案】蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 ③④ 18.4 27.2 BD

【解析】

(1)①为蒸馏装置,需要的仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶等,②为分液操作;③为容量瓶,结合仪器的结构分析;

分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水;

(2)a.根据溶液的物质的量浓度c=1000ρω/M来计算;

b.根据溶液稀释定律cV=cV稀来计算;

c.分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响,根据c=n/V判断对所配溶液浓度的影响.

(1)根据仪器的结构特点,得到:①是蒸馏烧瓶,②是冷凝管,③是分液漏斗;④是容量瓶,故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;分液漏斗;

分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水;

故答案为:③④

(2)a.溶液的物质的量浓度c=1000ρω/M=1000mL/L×1.84g/mL×98%/98g·mol-1=18.4mol·L-1

故答案为:18.4;

b.由于无480mL容量瓶,故选用500mL容量瓶,配制480mL 1mol·L-1的稀硫酸,设需要的浓硫酸的体积为VmL,根据溶液稀释定律cV=cV稀可知:18.4mol·L-1×VmL=1mol·L-1×500mL,解得V=27.2;

故答案为:27.2;

c.A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水,配制过程中需要滴加蒸馏水,故此无影响,故A不选;

B、所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤,导致浓溶液物质的量偏小,根据c=n/V判断可知浓度偏低,故B选;

C、定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容,故导致稀溶液体积偏小,根据c=n/V判断可知浓度偏高,故C不选;

D、定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处,导致稀溶液体积偏大,根据c=n/V判断可知浓度偏低,故D选;

故选BD。

练习册系列答案
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【题目】能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质,CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。

(1)已知:氧气中化学键的键能为497kJ/mol,二氧化碳中C=O键的键能为745kJ/mol。

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566kJ/mol

H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) H2=-41kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) H3=-660kJ/mol

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H4

则使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为___H4=___

(2)某密闭容器中存在反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),起始时容器中只有amol/LCObmol/LH2平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

①温度T1T2时对应的平衡常数分别为K1、K2,则K1____K2(“>”“<”“=”);若恒温(T1)恒容条件下,起始时a=1、b=2,测得平衡时混合气体的压强为p1kPa,则T1时该反应的压强平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,用含p1的代数式表示)

②若恒温恒容条件下,起始时充入1molCO2molH2,达平衡后,CO的转化率为α1,此时,若再充入1molCO2molH2,再次达平衡后,CO的转化率为α2,则α1_____α2 (“>”“<”“=”“无法确定”)

③若恒温恒容条件下,起始时a=1、b=2,则下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是____

A.CO、H2的物质的量浓度之比为1:2,且不再随时间的变化而变化

B.混合气体的密度不再随时间的变化而变化

C.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

D.若将容器改为绝热恒容容器时,平衡常数K不随时间变化而变化

(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2,其产物之一是NH4HCO3。已知常温下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5,则所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+)_____c(HCO3-)(“>”“<”“=”)。

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【题目】下列气体能用向上排空气法收集的是

A. NO B. NO2 C. CO2 D. Cl2

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【题目】某温度下,相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是

A. I为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C. aKW的数值比cKW的数值大

D. a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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【题目】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl),某实验小组对该反应进行探究,并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:

I.岩脑砂的制备

(1)该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气,写出该反应的化学反应方程式_____,装置F中的试剂是___________(填试剂名称)。

(2)为了使氨气和氯气在D中充分混合,请确定上述装置的合理连接顺序:a→____→ef←___(用小写字母和箭头表示,箭头方向与气流方向一致)。

(3)装置D处有两个明显的不足之处,其中之一为:导管太细,生成的氯化按固体会堵塞导管,之二为:___________

(4)证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成,需要的检验试剂(试纸)中,除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外,还需要______。热的浓氯化铵溶液可以清洗溶解铁器表面锈迹,写出相关反应的离子方程式_________________

II.岩脑砂中元素的测定

准确称取ag岩脑砂,与足量的氧化铜混合加热(2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O),利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。

(5)设置装置H的目的是______________

(6)若装置I增重bg,利用装置K洲得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol),则岩脑砂中m(N):m(Cl)=_____(用含b、V的代数式表示,不必化简)。若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确且忽略气体摩尔体积的改变),则m(N)比正常值______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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【题目】 54.8g Na2CO3 NaHCO3 的混合物分成等量的两份,一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸,收集到气体 V L.另一份直接加热至恒重,生成气体 2.24L(所有气体体积均在标准状况下测定).试准确计算出:

1)原固体混合物中 Na2CO3的物质的量:nNa2CO3=_____

2V=_____L

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【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示:

t

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述不正确的是( )

A. 该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B. 上述反应的正反应是放热反应

C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO2为0.4 mol时,该反应达到平衡状态

D. 某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:,判断此时的温度是1000 ℃

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【题目】短周期元素XYZ在周期表中的位置如下图所示,则下列说法中错误的是

A. X元素的最外层电子数为2

B. Y的气态氢化物的化学式为HY

C. Z的最高价氧化物的化学式为ZO2

D. XYZ的单质中X单质最稳定

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【题目】关于反应2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2,下列说法正确的是

A当有2 molKI被氧化时,2 mol氧原子被还原

BO2是还原产物

C若消耗2.24 L O3,则转移0.2 mol电子

D氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1

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