【题目】为了测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是
A.该合金中含有铝的质量至少为5.4 g
B.合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<100%
C.在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2
D.在产生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4
【答案】BD
【解析】
14.7g镁铝合金完全溶于500mL 3mol/L的硫酸中，再加入400mL 8mol/L的氢氧化钠溶液反应，溶液中的沉淀先增加，后减少，当镁铝离子恰好沉淀成氢氧化镁和氢氧化铝时，溶液中只含有Na2SO4，此时n(Na+)=2n(SO42)，因为：n(Na+)=n(NaOH)，n(SO42)=n(H2SO4)，则有n(NaOH)=2n(H2SO4),即当生成的沉淀量最大时：n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×3mol/L×0.5L=3mol，当加入400mL 8mol/L的氢氧化钠溶液充分反应只产生一种沉淀，证明氢氧化铝已经和氢氧化钠完全反应，氢氧化钠总量为：0.4L×8mol/L=3.2mol，溶解氢氧化铝所用氢氧化钠为：3.2mol3mol=0.2mol
即氢氧化铝的最大量为0.2mol，由原子守恒知：n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g，m(Mg)=14.7gm(Al)=14.75.4g=9.3g；
A．由上分析知：该合金中含有铝的质量至多为5.4g，故A错误；
B．由上分析知：该合金中铝的质量最多为5.4g，镁的质量应该在9.3g14.7g之间(包括9.3g)，
×100%Mg%＜
×100%，即63.3%Mg%＜100%，故B正确；
C．由上分析知：该合金中含有铝的质量至多为0.2mol，在产生沉淀后的溶液中最多含有0.2mol NaAlO2，故C错误；
D．在产生沉淀后的溶液中有Na2SO4和NaAlO2，由硫原子守恒知：n(Na2SO4)=n(H2SO4)=3mol/L×0.5L=1.5mol，故D正确；
答案选BD。
小学同步三练核心密卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】水煤气（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol
⑴该反应的平衡常数的表达式为：_________________；升高温度，K值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑵上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡将 （填序号）。
A．向左移 B．向右移 C．不移动
⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 （填序号）。
A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2
B．混合气体总物质的量保持不变
C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等
⑷上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻后c(CO)随时间的变化曲线：
①缩小容器体积（用实线表示）。
②降低温度（用虚线表示）。
⑸某温度下，将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知
的相对原子质量为34.969，下列相关说法正确的是( )
A.氯元素的近似相对原子质量为35
B.氯元素的某种同位素的质量数为35
C.氯元素的中子数为18
D.氯原子的质量为34.969
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【题目】灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H2
③Sn（s，灰）
Sn（s，白） △H3=+2.1kJmol-1
下列说法正确的是（ ）
A.△H1>△H2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
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【题目】碳和硅是中学常见元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。回答问题：
（1）基态碳原子的电子排布图为___，CO2属于___分子（选填“极性”或“非极性”）；
（2）60克SiO2晶体中含有的Si-O键数目为___（用NA表示）；
（3）有机物M（
）中碳的杂化类型有__，除氢原子之外的其它元素原子的第一电离能由大到小的顺序为__；
（4）碳元素能形成多种单质如金刚石、石墨、C60等，回答下列问题：
（Ⅰ）C60的晶体类型是__晶体。
（Ⅱ）石墨是一种混合晶型，结构中具有的作用力有___。
a.共价键 b.分子间作用力 c.氢键 d.金属键 e.离子键
（Ⅲ）金刚石晶胞结构如图所示，假设金刚石晶胞的边长为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则金刚石的密度可以表示为___g/cm3。
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【题目】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）；
t/s | 0 | 60 | 150 | 250 | 350 | 450 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.12 | 0.19 | 0.2 | 0.2 | x |
请回答下列问题：
（1）x的值是___。
（2）0~60s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是__。
（3）60s时，PCl5的转化率是__。
（4）达平衡时，容器中Cl2的体积分数是__（结果保留一位小数），由表中数据计算此条件下，该反应的平衡常数是__mol·L-1。
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【题目】关于下列装置说法正确的是( )
A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C. 用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变
D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
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【题目】向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.NO与O2的物质的量的比值不再改变B.混合气体的颜色不再改变
C.容器体积不再改变D.混合气体的密度不再改变
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【题目】已知：链烃A(C5H8)有支链且只有一个官能团。有机化合物A~H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
(1)A的结构简式是_________________，名称是________________。
(2)链烃B是A的不同类别的同分异构体，B经催化氢化转化为正戊烷，写出B所有可能的结构简式_________________________________________________________。
(3)写出反应类型：反应②___________________，反应③____________________。
(4)写出反应④的化学方程式：_____________________________________________。
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