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    【题目】向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是(　 　)

    A.NO与O2的物质的量的比值不再改变B.混合气体的颜色不再改变

    C.容器体积不再改变D.混合气体的密度不再改变

    【答案】A

    【解析】

    A. 充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，所以NO与O2的物质的量的比值一直不变，不能据此判断反应是否处于平衡状态，A符合题意；

    B. 混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，B不符合题意；

    C. 容器体积不再改变，说明气体的物质的量不变，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，C不符合题意；

    D. 混合气体的密度不再改变，由于气体的质量始终不变，说明气体的体积不变，反应达平衡状态，D不符合题意；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可通过以下反应制得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。按投料比[n(NO):n(Cl2)]=2:1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率 与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：

    (1)该反应的△H____(填“>”“<”或“=”)0。

    (2)在压强为p条件下，M点时容器内NO的体积分数为_______。

    (3)若反应一直保持在p=b Pa压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________(用含b的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

    (4)实验测得，v正=k正·c2(NO)·c(Cl2)，v逆=k逆·c2(ClNO)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

    ②若在2 L的密闭容器中充入1 mol Cl2和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，NO的转化率为40%，则k正:k逆=________。(保留一位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是

    A.该合金中含有铝的质量至少为5.4 g

    B.合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<100%

    C.在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2

    D.在产生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A.1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA

    B.常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NA

    C.标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

    D.6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中对应关系正确的是( )

    A

    CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

    CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

    均为取代反应

    B

    由油脂得到甘油；由卤代烃制醇

    均发生了水解反应

    C

    Cl2+2Br→2Cl+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu

    均为单质被还原的置换反应

    D

    2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；

    2F2+2H2O→4HF+ O2

    均为水作还原剂的氧化还原反应

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g) △H>0，　达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 ( )

    A.加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小

    B.加入CO，混合气体的密度增大

    C.降低温度，平衡向正反应方向移动

    D.加入少量C，正反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的短周期部分。

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    h

    请参照元素a－h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：

    (1)h原子核外有 _____ 种不同伸展方向的电子云，最外层共有 _____ 种不同运动状态的电子。

    (2)比较d、e元素常见离子的半径大小(用化学式表示)_______＞__________；b、c 两元素非金属性较强的是(写元素符号)________，写出证明这一结论的一个化学方程式 ___________________ 。

    (3)d、e元素形成的四原子化合物的电子式为___________；b、g元素形成的分子bg2为__________分子(填写“极性”或“非极性”)。

    (4)上述元素可组成盐R：ca4f(gd 4)2和盐S：ca4agd4 ，相同条件下，0.1 mol/L 盐R中c(ca4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L 盐S中c(ca4+)。

    (5)向盛有10mL1 mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是 __________________________________________ 。

    (6)向盛有10mL 1 mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段(32mL—35mL)间发生的离子方程式： _________________________ 。若在10mL 1 mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇。

    (1)请根据图示写出该反应的热化学方程式：_______________；图中使用催化剂曲线是_______(填“a”或“b”）。

    (2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol

    则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)的ΔH=______________kJ/mol。

    (3)反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示。

    温度/℃

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    ①从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。

    ②在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为___________________。

    (4)汽车排气管上的催化转化器发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0，在一定温度下，将一定量的NO和CO充入2 L固定容积的容器中，回答以下问题：

    ①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)。

    A. 2v正(NO)=v逆(N2) B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

    C. 气体总压强不再变化 D. ΔH保持不变

    E.混合气体的密度不再变化

    ②从反应开始到5 min，生成了0.08 mol N2，则5 min内v(CO)=__________mol/(L·min)。

    ③25 min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是________(填字母标号)。

    A. 缩小容器体积 B. 增加NO的浓度

    C. 降低温度 D. 升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B.图Ⅱ表示常温下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线

    C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c < a < b

    D.图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c > b > a

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