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    【题目】在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g) △H>0，　达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 ( )

    A.加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小

    B.加入CO，混合气体的密度增大

    C.降低温度，平衡向正反应方向移动

    D.加入少量C，正反应速率增大

    【答案】B

    【解析】

    A．加入H2O(g)，即增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，正反应方向又是气体体积增大的方向，所以导致体系压强增大，A错误；

    B．加入CO，增加了生成物的浓度，虽然平衡向逆反应方向移动，但因为增加了CO，所以气体总质量仍然在变大，体积不变，因此气体的密度增大，B正确；

    C．降低温度，平衡向放热反应方向移动，即化学平衡向逆反应方向移动，C错误；

    D．C为固体，增大碳的用量，对化学反应速率无影响，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4 5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。

    (一)CuSO4·5H2O制取

    完成下列填空：

    (1)向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸(可加热)，铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_____。

    (2)根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为______________________。

    (3)步骤Ⅰ______________；步骤Ⅱ______________。

    （二）胆矾中CuSO4·5H2O含量的测定

    已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

    (1)实验方案如下，并将步骤④补全：

    ①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；

    ②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀(不考虑其它副反应)；

    ③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；

    ④___________________________

    ⑤数据处理。

    (2)在滴定中，眼睛应注视__________；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上________所对应的刻度。

    (3)就方案中数据进行处理，则样品CuSO4·5H2O中质量分数为___________。步骤③中沉淀未洗涤，导致结果______(填偏大、偏小、无影响)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）；

    t/s

    0

    60

    150

    250

    350

    450

    n(PCl3)/mol

    0

    0.12

    0.19

    0.2

    0.2

    x

    请回答下列问题：

    （1）x的值是___。

    （2）0~60s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是__。

    （3）60s时，PCl5的转化率是__。

    （4）达平衡时，容器中Cl2的体积分数是__（结果保留一位小数），由表中数据计算此条件下，该反应的平衡常数是__mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

    已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H= -180.5 kJmol1，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJmol1。

    （1）则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_______________。

    （2）苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10 (g)C8H8(g)+H2(g) △H=+120 kJmol1，某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n(C8H10)/mol

    0.40

    0.30

    0.24

    n2

    n3

    n(C8H8)/mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.20

    0.20

    ①当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是__________。

    ②该温度下，该反应的化学平衡常数是__________。

    ③若保持其他条件不变，用0.4molH2(g)和0.4molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有12kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______.此时，该合成反应是否达到了平衡状态?______(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是(　 　)

    A.NO与O2的物质的量的比值不再改变B.混合气体的颜色不再改变

    C.容器体积不再改变D.混合气体的密度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. p1>p2

    B. ΔH<0

    C. 加入催化剂可以提高甲烷的转化率

    D. 恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是( )

    A.1L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有氢离子数约为6.02×1023

    B.18g D2O(重水)完全电解，转移的电子数约为6.02×1023

    C.34 g H2O2中含有的阴离子数为约为6.02×1023

    D.STP下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温时，将2 mol A和2 mol B气体投入固定容积为2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，10 s时，测得A的物质的量为1.7 mol，0～10 s内C的反应速率为0.0225 mol·L－1·s－1；40 s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

    (1)x=________；

    (2)平衡时容器中B的体积分数为________；

    (3)该温度下此反应的平衡常数表达式为_____________，数值是__________；

    (4)下列各项能表示该反应达到平衡状态的是________________________；

    A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

    B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B) =2∶1

    C．气体的平均相对分子质量不再变化

    D．压强不再变化

    E．气体密度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）+Q ，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是

    A.若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）< 0.4mol/L

    B.a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等

    C.b点和c点H2的转化率相等

    D.若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数变小

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