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    【题目】一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）+Q ，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是

    A.若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）< 0.4mol/L

    B.a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等

    C.b点和c点H2的转化率相等

    D.若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数变小

    【答案】CD

    【解析】

    A．容器的容积不变，充入氦气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，c(H2)=0.4mol/L，A错误；

    B．a点以后氨气物质的量增大，氢气的物质的量减小，最后为定值，故a点未到达平衡，反应向正反应进行，故a点NH3生成速率大于NH3分解速率，B错误；

    C．b点和c点氢气的物质的量不变，处于平衡状态，H2的转化率相等，C正确；

    D．化学平衡常数只受温度影响，充入一定量H2，反应放热，绝热条件下，温度升高，达平衡时化学平衡常数变小，D正确；

    答案选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g) △H>0，　达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 ( )

    A.加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小

    B.加入CO，混合气体的密度增大

    C.降低温度，平衡向正反应方向移动

    D.加入少量C，正反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。

    下列对该实验的描述错误的是

    A.不能用水浴加热

    B.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

    C.长玻璃管起冷凝回流作用

    D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应mA(g)+nB(g)qC(g)，△H在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断正确的是

    A. p1＞p2，T1＜T2，m+n＞q，△H＜0

    B. p1＜p2，T1＞T2，m+n＞q，△H＞0

    C. p1＞p2，T1＜T2，m+n＜q，△H＜0

    D. p1＜p2，T1＞T2，m+n＜q，△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B.图Ⅱ表示常温下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线

    C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c < a < b

    D.图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c > b > a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：

    己知：H2CO3:Kal=4.3×l0-7 ，Ka2=5.6×l0-ll HC1O，Ka=2.98×l0-8

    （1）室温下，0.l mol/L的次氯酸钠溶液和0.l mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是___________；其原因是___________。

    （2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子。在500mL l mol.L-l的碳酸钠溶液中，通入11.2L(标准状况)的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为__________；

    （3）BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应。在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2和等物质的量的Br2和HBrO3，写出该反应的化学方程式_____________；

    （4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象__________________；

    （5）将1.12L(标准状况)CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是_____________、_________，再通入过量的CO2沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，6—己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图是合成尼龙的反应流程：

    已知：2CH3COOH

    完成下列填空：

    （1）写出反应类型：反应①_____反应②__________。

    （2）A和B的结构简式为_______、_________。

    （3）在上述反应流程的物质中，含氢原子位置不同最多的物质是___________（填名称），最少的物质是________（填结构简式）。

    （4）由 合成尼龙的化学方程式为___________。

    （5）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

    为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

    请回答下列问题：

    (1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

    A．取代反应 B．加成反应

    C．缩聚反应 D．氧化反应

    (2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

    (3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

    (ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。

    (ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)

    反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

    (ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：

    甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。

    乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

    丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。

    其中正确的是（ ）

    A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述实验方案都不正确

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