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    【题目】1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。

    下列对该实验的描述错误的是

    A.不能用水浴加热

    B.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

    C.长玻璃管起冷凝回流作用

    D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

    【答案】B

    【解析】

    A. 实验室制取乙酸丁酯，需要反应温度为115~125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A正确；

    B. 提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故B错误；

    C. 实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集，实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，故C正确；

    D.酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，故D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）；

    t/s

    0

    60

    150

    250

    350

    450

    n(PCl3)/mol

    0

    0.12

    0.19

    0.2

    0.2

    x

    请回答下列问题：

    （1）x的值是___。

    （2）0~60s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是__。

    （3）60s时，PCl5的转化率是__。

    （4）达平衡时，容器中Cl2的体积分数是__（结果保留一位小数），由表中数据计算此条件下，该反应的平衡常数是__mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是( )

    A.1L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有氢离子数约为6.02×1023

    B.18g D2O(重水)完全电解，转移的电子数约为6.02×1023

    C.34 g H2O2中含有的阴离子数为约为6.02×1023

    D.STP下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温时，将2 mol A和2 mol B气体投入固定容积为2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，10 s时，测得A的物质的量为1.7 mol，0～10 s内C的反应速率为0.0225 mol·L－1·s－1；40 s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

    (1)x=________；

    (2)平衡时容器中B的体积分数为________；

    (3)该温度下此反应的平衡常数表达式为_____________，数值是__________；

    (4)下列各项能表示该反应达到平衡状态的是________________________；

    A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

    B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B) =2∶1

    C．气体的平均相对分子质量不再变化

    D．压强不再变化

    E．气体密度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：链烃A(C5H8)有支链且只有一个官能团。有机化合物A~H的转换关系如下所示：

    请回答下列问题：

    (1)A的结构简式是_________________，名称是________________。

    (2)链烃B是A的不同类别的同分异构体，B经催化氢化转化为正戊烷，写出B所有可能的结构简式_________________________________________________________。

    (3)写出反应类型：反应②___________________，反应③____________________。

    (4)写出反应④的化学方程式：_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）室温下，在0.5mol/L的纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)·(OH-)___(填“变大”、“变小”、“不变”)。

    （2）已知Ksp(Ag2CrO4) =1.0×10-12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.008mol/LK2CrO4溶液， 则溶液中的c(CrO42-)=___。

    （3）室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=")。

    H2CO3

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    H2SO3

    K1=1.54×10-2

    K2=1.02×10-7

    已知：

    （4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe．则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是___，放电时负极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃是由C、H元素组成的有机物、不同有机物的结构不同。试回答下列问题：

    （1）分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构式___，系统命名为___。

    （2）组成符合CnH2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链，它完全燃烧时所消耗的氧气的体积是相同状态下该烃蒸气体积的8.5倍。

    (a)若该烃为链状烯烃，并且与等物质的量的Br2加成只能得到某单一产物，则该烃的结构简式为___。

    (b)若该烃只能与含等物质的量的Br2四氯化碳溶液发生反应，则其结构简式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）+Q ，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是

    A.若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）< 0.4mol/L

    B.a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等

    C.b点和c点H2的转化率相等

    D.若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下述转化关系，回答问题：

    已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

    ②C物质苯环上一卤代物只有两种。

    (1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。

    (2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。

    (3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。

    (4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。

    (5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。

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