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    【题目】已知的相对原子质量为34.969，下列相关说法正确的是( )

    A.氯元素的近似相对原子质量为35

    B.氯元素的某种同位素的质量数为35

    C.氯元素的中子数为18

    D.氯原子的质量为34.969

    【答案】B

    【解析】

    元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值，原子的近似相对原子质量在数值上等于其质量数。

    A. 该氯原子的近似相对原子质量为35，而氯元素各核素的相对原子质量的平均值，并不一定等于35，A错误；

    B. 即是氯元素中一种核素，质量数为35，B正确；

    C. 元素的中子数=质量数-质子数，的质量数为35，质子数为17，即中子数为18，但氯元素有多种同位素，中子数不能直接确定，C错误；

    D. 原子的相对原子质量是该原子与0.012kg12C质量的比例，氯原子的实际质量不是34.969，D错误。

    答案为B。

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    【题目】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( 　　)

    A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

    B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

    C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

    D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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    【题目】下列不属于氧化还原反应的是(　　)

    A. S＋O 2 SO2

    B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

    C. 2Mg＋CO22MgO＋C

    D. 4HNO3(浓) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

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    【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可通过以下反应制得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。按投料比[n(NO):n(Cl2)]=2:1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率 与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：

    (1)该反应的△H____(填“>”“<”或“=”)0。

    (2)在压强为p条件下，M点时容器内NO的体积分数为_______。

    (3)若反应一直保持在p=b Pa压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________(用含b的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

    (4)实验测得，v正=k正·c2(NO)·c(Cl2)，v逆=k逆·c2(ClNO)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

    ②若在2 L的密闭容器中充入1 mol Cl2和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，NO的转化率为40%，则k正:k逆=________。(保留一位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜。

    已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O ，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据）：

    (1)甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为_______mol/L，需要质量分数为ω%，密度为ρg/cm3的浓硝酸_______mL（均用最简分式表示）。

    (2)乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重_____克，将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少_______L才能使生成的气体吸收完全（均用最简分式表示）。

    (3)丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？____________硫酸的物质的量浓度多少？_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构，其中正确的（ ）

    A.NO3-为平面三角形B.SO2为直线形

    C.BeCl2为V形D.BF3为三角锥形

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    【题目】CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4 CH3COOH。完成下列填空：

    (1)写出碳原子最外电子层的轨道表示式___________________________。

    (2)钛(Ti)是22号元素，它是________________(选填编号)。

    a．主族元素 b．副族元素 c．短周期元素 d．长周期元素

    (3)CO2分子的电子式为__________________；其熔沸点比CS2低，原因是_____________________________________________________。

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    【题目】为了测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是

    A.该合金中含有铝的质量至少为5.4 g

    B.合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<100%

    C.在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2

    D.在产生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的短周期部分。

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    h

    请参照元素a－h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：

    (1)h原子核外有 _____ 种不同伸展方向的电子云，最外层共有 _____ 种不同运动状态的电子。

    (2)比较d、e元素常见离子的半径大小(用化学式表示)_______＞__________；b、c 两元素非金属性较强的是(写元素符号)________，写出证明这一结论的一个化学方程式 ___________________ 。

    (3)d、e元素形成的四原子化合物的电子式为___________；b、g元素形成的分子bg2为__________分子(填写“极性”或“非极性”)。

    (4)上述元素可组成盐R：ca4f(gd 4)2和盐S：ca4agd4 ，相同条件下，0.1 mol/L 盐R中c(ca4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L 盐S中c(ca4+)。

    (5)向盛有10mL1 mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是 __________________________________________ 。

    (6)向盛有10mL 1 mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段(32mL—35mL)间发生的离子方程式： _________________________ 。若在10mL 1 mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

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