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    【题目】用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构，其中正确的（ ）

    A.NO3-为平面三角形B.SO2为直线形

    C.BeCl2为V形D.BF3为三角锥形

    【答案】A

    【解析】

    VSEPR理论即价层电子对互斥理论，确定价层电子对的个数（包括σ键电子对和孤电子对），即可确定粒子的立体结构。

    A．NO3-的σ键电子对是3，孤电子对=(5+1-2×3)=0，所以为NO3-平面三角形，A正确；

    B．SO2的σ键电子对是2，孤电子对=(6-2×2)=1，所以SO2的VSEPR模型是平面三角形，略去孤电子对，SO2为V形，B错误；

    C．BeCl2的σ键电子对是2，孤电子对=(2-2×1)=0，所以BeCl2为直线形，C错误；

    D．BF3的σ键电子对是3，孤电子对=(3-1×3)=0，所以的BF3为平面三角形，D错误；

    故选A。

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    【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

    A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热

    C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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    【题目】碳足量，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

    ①增加碳的量且表面积保持不变 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入He，使体系压强增大 ④保持压强不变，充入He使容器体积变大

    A.①④B.②③C.①③D.②④

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    【题目】CuSO4 5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。

    (一)CuSO4·5H2O制取

    完成下列填空：

    (1)向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸(可加热)，铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_____。

    (2)根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为______________________。

    (3)步骤Ⅰ______________；步骤Ⅱ______________。

    （二）胆矾中CuSO4·5H2O含量的测定

    已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

    (1)实验方案如下，并将步骤④补全：

    ①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；

    ②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀(不考虑其它副反应)；

    ③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；

    ④___________________________

    ⑤数据处理。

    (2)在滴定中，眼睛应注视__________；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上________所对应的刻度。

    (3)就方案中数据进行处理，则样品CuSO4·5H2O中质量分数为___________。步骤③中沉淀未洗涤，导致结果______(填偏大、偏小、无影响)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知的相对原子质量为34.969，下列相关说法正确的是( )

    A.氯元素的近似相对原子质量为35

    B.氯元素的某种同位素的质量数为35

    C.氯元素的中子数为18

    D.氯原子的质量为34.969

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述不正确的是( )

    A.分子式为C9H8O4

    B.1mol咖啡酸最多能与4mol氢气发生加成反应

    C.遇溴水，既能发生取代反应又能发生加成反应

    D.能还原酸性KMnO4溶液，说明其分子中含有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

    ①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H1

    ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H2

    ③Sn（s，灰）Sn（s，白） △H3=+2.1kJmol-1

    下列说法正确的是（ ）

    A.△H1>△H2

    B.锡在常温下以灰锡状态存在

    C.灰锡转为白锡的反应是放热反应

    D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）；

    t/s

    0

    60

    150

    250

    350

    450

    n(PCl3)/mol

    0

    0.12

    0.19

    0.2

    0.2

    x

    请回答下列问题：

    （1）x的值是___。

    （2）0~60s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是__。

    （3）60s时，PCl5的转化率是__。

    （4）达平衡时，容器中Cl2的体积分数是__（结果保留一位小数），由表中数据计算此条件下，该反应的平衡常数是__mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是( )

    A.1L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有氢离子数约为6.02×1023

    B.18g D2O(重水)完全电解，转移的电子数约为6.02×1023

    C.34 g H2O2中含有的阴离子数为约为6.02×1023

    D.STP下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023

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