Question

【题目】1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列问题：
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于（填“晶 体”或“非晶体”）．
（2）基态铜原子有个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为 ， 在CuSO4溶液 中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为 ．
（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2 ， 1mol（SCN）2分子中含有．键的数目为；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是 ．
（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2﹣的配位数为 ．
（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为（用含“a、NA 的代数式表示）gcm﹣3 ．

Answer 1

【答案】
（1）晶体
（2）1；1s22s22p63s23p63d9；深蓝色
（3）5NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能
（4）4
（5）
【解析】解：（1）晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故答案为：晶体；（2）Cu为29号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 ， 可以看出只有4S轨道上的电子未成对，二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ， 在CuS04溶液 中滴入过量氨水，形成配合物为[Cu（NH3）4]2+ ， 为深蓝色，故答案为：1；1s22s22p63s23p63d9；深蓝色；（3）（SCN）2分子结构式为N≡C﹣S﹣S﹣C≡N，1个N≡C键中有1个θ键，其余两个为π键，1mol（SCN）2分子中含有θ键的数目为5NA ， 异硫氰酸（H﹣N=C=S）分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，故沸点高，故答案为：5NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能；（4）根据图1，距离S2﹣最近的锌离子有4个，即S2﹣的配位数为4，故答案为：4；（5）Cu原子位于晶胞面心，数目为6× =3，Au原子为晶胞顶点，数目为8× =1，晶胞体积V=（a×10﹣7）3 ， 密度 = = gcm﹣3 ， 故答案为： ． （1）根据晶体和非晶体中微粒的排列特点分析；（2）Cu为29号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；配合离子[Cu（NH3）4]2+为深蓝色；（3）（SCN）2分子结构式为N≡C﹣S﹣S﹣C≡N，1个N≡C键中有1个θ键，其余两个为π键；分子间有氢键的能使物质熔沸点升高；（4）根据晶胞的结构图可求S2﹣的配位数；（5）根据均摊法计算出晶胞中Cu、Au原子数，根据 计算密度．