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    【题目】用下列溶液做导电实验，其中灯泡最亮的是 (　　)

    A. 1mol/L 的NaCl溶液 B. 75%的乙醇溶液

    C. 90%的蔗糖溶液 D. 1mol/L 的CuSO4溶液

    【答案】D

    【解析】溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。选项B和C均是非电解质形成的溶液，不导电；A和D相比，离子的浓度相同，但D中离子的电荷数多，因此导电性最强的是硫酸铜溶液，即灯泡最亮的是选项D，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

    (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

    (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

    A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

    (3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

    (4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

    （1）属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式__________。

    （2）上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是_________（填序号）。

    （3）写出铝与稀硫酸反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移情况________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    （1）操作③可选用的有机试剂是________（只填一种）。步骤②生成的离子方程式_______。

    （2）操作过程③可以分解为如下几步：

    A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；

    B．把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；

    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

    （a）过程③正确操作步骤的顺序是（填编号字母）__________；

    （b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《华北电力大学学报：社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
    C+KMnO4+H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O
    （2）在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：

    n/mol
    T/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

    上述反应T1℃时的平衡常数为K1 ， T2℃时的平衡常数为K2 ．
    ①计算：K1=
    ②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） ．
    A． T1＞T2 B． T1＜T2 C．无法比较
    （3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41kJ/mol
    已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ/mol，
    ①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： ．
    ②某温度下，在一容积可变的容器中，CO转化生成CO2的反应达到平衡时，CO、O2和CO2的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：（填序号） ．
    A． 均增加1mol B． 均加倍 C． 均减少1mol D． 均减半．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组液体混合物：①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇与水 ③单质溴和水,分离以上各混合液的正确方法依次是( )

    A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其它分散系的特征是（ ）
    A.胶体粒子直径在1﹣100nm之间
    B.胶体粒子带电荷
    C.胶体粒子不能穿过半透膜
    D.胶体粒子能够发生布朗运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验装置用于验证NaHCO3的稳定性，做了如下下实验。D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

    （1）在A试管内发生反应的化学方程式是_________________________。

    （2）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______________________________。

    （3）双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________。通过上面的实验现象某同学受到启发用如图所示装置制取纯净的氧气．试回答下列问题：

    （4）丙中NaOH溶液的作用是______________，丁中浓硫酸的作用是____________。

    （5）若把原装置连接顺序改为甲→丙→乙→丁→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？____（填“能”或“不能”），原因是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物

    B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

    C.氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应

    D.有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

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