Question

【题目】Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（　　）

A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

C.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

D.若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．升高温度，正、逆反应速率均加快，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应建立平衡，平衡时HI的物质的量分数减小，逆反应建立平衡，平衡时H2的物质的量分数增大；

B．改变压强改变反应速率缩短达到平衡时间，平衡不变；

C．使用催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，缩短反应达到平衡的时间；

D．反应前后气体体积不变，恒容容器中若再次充入a mol HI，相当于增大压强，平衡不变。

A．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，因此排除C点，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡正向移动，再次平衡时HI的物质的量分数减小，因此排除B点，故选A点；对于2HI(g)H2(g)+I2(g)反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡逆向移动，再次平衡时H2的物质的量分数增大，故选E点；因此反应重新达到平衡，v正～x(HI)对应的点为A，v逆～x(H2)对应的点为E，故A正确；

B．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，平衡不变，但反应时间缩短，纵轴数值改变，相应点与改变条件前不相同，故B错误；

C．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，相应时间点与改变条件前不同，故C正确；

D．反应前后气体体积不变，恒容容器中若再次充入a mol HI，相当于增大压强，平衡不变，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，故D正确；

故答案选B。