【题目】铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2
2PbO+2SO2；
③制粗铅：PbO +C
Pb +CO↑；PbO+COPb+CO2。
下列说法错误的是（ ）
A.浮选法富集方铅矿的过程，属于物理变化
B.将lmolPbS冶炼成Pb，理论上至少需要12g碳
C.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
D.焙烧过程中，每生成lmolPbO转移6mol电子
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
Ⅰ.甲同学的方案是：将m g样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体为n g。
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为_____(用m、n表示)，甲同学洗涤沉淀的具体操作是_____。
(2)Ca2＋、Ba2＋都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是①________；②BaCO3的摩尔质量比CaCO3的大，与等质量的Na2CO3反应，Ba2＋产生沉淀的质量大，称量误差小。
Ⅱ.乙同学的方案的实验装置如图所示：
(1)盛有浓硫酸的装置的作用是______。
(2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法：______(简单叙述做法，不必画图)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是
A.原子半径由小到大的顺序为
B.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
C.化合物YX、
、
中化学键的类型相同
D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法错误的是
A. 实验①中，若5min时测得n(M) =0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 实验②中，该反应的平衡常数K= 1.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b>0.06
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E
B.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同
C.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同
D.若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)
N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.B点处NO2的转化率为3%
B.E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小
C.E、H两点对应的正反应速率大小为vH＞vE
D.B、E两点气体的平均相对分子质量大小为MB＞ME
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【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=90.7 kJ·mol1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=23.5 kJ·mol1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=41.2 kJ·mol1
回答下列问题：
（1）则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol1。
（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有___________。
A．加入CH3OH B．升高温度 C．增大压强 D．移出H2O E．使用催化剂
（3）以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有___________。
A．H2和CO2的浓度之比为3∶1
B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。
①该反应△H_____0（填“>”、“<”或“=”），550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移动”）。
②650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_____________（保留2位有效数字）。
③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_________p总。
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【题目】参考下列图表和有关要求回答问题：
（1）图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：___。
（3）下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝___kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。
根据图示回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ______，E______；
(2)反应①的化学方程式是_________________________ ；
反应②的化学方程式是___________________________ ；
(3)J与盐酸反应的化学方程式是______________________ ；
反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是______________________，如何检验最后溶液中的阳离子：______________________________________。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________。
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