【题目】利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下,往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.B点处NO2的转化率为3%
B.E点到H点的过程中,NO2的物质的量先增大后减小
C.E、H两点对应的正反应速率大小为vH>vE
D.B、E两点气体的平均相对分子质量大小为MB>ME
【答案】CD
【解析】
A.由图可知B点处压强为97KPa,设起始二氧化氮为1mol,转化率为a,由题意建立如下三段式:
由可得
,解得a=0.06,即二氧化氮的转化率为6%,故A错误;
B.由图可知,t2时刻移动了活塞,压强迅速增大,说明迅速移动活塞使针筒体积减小,并保持活塞位置不变后,体系因体积减小而压强增大,平衡向生成四氧化二氮的方向移动,则E点到H点的过程中,二氧化氮的物质的量是一个减小过程,故B错误;
C.对于有气体参加的反应,压强越大反应速率越大,由图可知,H点压强大于E点,则反应速率vH>vE,故C正确;
D.由图可知,B到E的过程为压强减小的过程,减小压强平衡向生成二氧化氮的方向移动,气体的物质的量增大,由质量守恒定律可知气体质量不变,则混合气体的平均相对分子质量减小,即MB>ME,故D正确;
故选CD。
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【题目】水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法中,正确的是
A. 图中A、B、D三点处KW间的关系: B>A>D
B. 100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水,溶液中 c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小,充分反应后,溶液到达B点
C. 温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体,可从A点变化到C点
D. 加热浓缩A点所示溶液,可从A点变化到B点
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【题目】以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃,工作原理图如下。下列说法正确的是
A. a电极为太阳能电池的正极
B. 产生丙烯的电极反应式为:3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O
C. 装置中每转移2e-,理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散
D. 太阳能电池的原理与原电池的原理相同
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【题目】铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂,其制备过程如图所示。下列分析不正确的是( )
A.过程Ⅰ发生的反应:2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
B.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液,先后观察到:刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
C.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
D.若省略过程Ⅱ,则铵明矾的产率明显降低
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【题目】铅的冶炼大致过程如下:
①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;
③制粗铅:PbO +CPb +CO↑;PbO+CO
Pb+CO2。
下列说法错误的是( )
A.浮选法富集方铅矿的过程,属于物理变化
B.将lmolPbS冶炼成Pb,理论上至少需要12g碳
C.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
D.焙烧过程中,每生成lmolPbO转移6mol电子
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【题目】叠氮化钠(NaN3)是易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚,常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下:
①关闭止水夹K2,打开止水夹K1,开始制取氨气。
②加热装置A中的金属钠,使其熔化并充分反应后,停止通入氨气并关闭止水夹K1。
③向装置A中的b容器内充入加热介质,并加热到210~220℃,然后打开止水夹K2,制取并通入N2O。
请回答下列问题:
(1)制取氨气可选择的装置是__(填序号,下同),N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃),则可选择的气体发生装置是__。
(2)步骤①中先通氨气的目的是__,步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__,步骤③中最适宜的加热方式为___。
(3)生成NaN3的化学方程式为___。
(4)反应完全结束后,进行以下操作,得到NaN3固体:
a中混合物NaN3固体
已知NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气。操作Ⅱ的目的是___,操作Ⅳ最好选用的试剂是___。
(5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数:①将2.500g试样配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于锥形瓶中,加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后,将溶液稍稀释,向溶液中加入8mL浓硫酸,滴入3滴邻菲啰啉指示剂,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,试样中NaN3的质量分数为___。
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【题目】有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:A______;B______;C______;D______。
(2)D元素位于周期表中______周期______族。
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式______。
(4)画出B的原子结构简图______。
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【题目】已知:①标准状况下,1体积水中最多能溶解500体积的HCl;②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol/L 。将448L(标准状况下)HCl气体溶于1L水中,所得溶液A的密度为1.20g·cm-3,则溶液A中HCl的物质的量浓度为__________。(本题计算结果均取三位有效数字)
(1)若使1L饱和NaCl溶液中的Cl-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等,则在1L饱和NaCl溶液中还应溶解__________L标准状况下的HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。
(2)若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B,则溶液B中HCl的物质的量浓度为__________。
(3)在溶液B的配制过程中,使用前必须检查是否漏液的仪器是__________。
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【题目】在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液,生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理,在标准状况下放出2.24升CO2气体,则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物质的量的比值是多少?
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