Question

【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

(1)元素名称：A______；B______；C______；D______。

(2)D元素位于周期表中______周期______族。

(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式______。

(4)画出B的原子结构简图______。

Answer 1

【答案】碳 氧 钠 硫 三 ⅥA

【解析】

C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，则C为Na，A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A为C；C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为O，D为S。

(1)根据上面分析得出元素名称：A为碳；B为氧；C为钠；D为硫，故答案为：碳；氧；钠；硫。

(2)D元素是S，位于周期表中第三周期ⅥA族，故答案为：三；ⅥA。

(3)AB2与C2B2反应是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式，故答案为：。

(4)B是氧元素，原子结构简图为，故答案为：。