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    【题目】《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离（）。

    A. 甲苯与水 B. 乙醇与水 C. 碘与水 D. 硝酸钾与氯化钠

    【答案】B

    【解析】

    根据题干信息可知，白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，即操作方法为蒸馏，据此进行解答。

    A. 甲苯与水互不相溶，应用分液法分离，故A错误；

    B. 乙醇与水都是液体，二者沸点不同，需要通过蒸馏分离，故B正确；

    C. 碘在水和四氯化碳的溶解度不同，需要通过萃取分液分离，故C错误；

    D. 硝酸钾与氯化钠都易溶于水，二者的溶解度受温度的影响不同，需要通过重结晶法分离，故D错误；

    故选B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种X的化合物，Y原子核外电子有6种不同的运动状态，Y与Z可形成正四面体形分子，W的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。

    （2）Z所在主族的四种元素分别与X形成的化合物，沸点由高到低的顺序是______（填化学式），呈现如此递变规律的原因是________________________________。

    （3）Y元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为___，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为________________（保留两位有效数字）。（）

    （4）W元素形成的单质，其晶体的堆积模型为___________，W的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是____________(填选项序号)。

    ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

    （5）向W的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是____________。请写出上述过程的离子方程式___________________________ ，___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是

    A. 制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O42－＋CO2↑＋H2O

    B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

    C. 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收

    D. 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓________________；

    （2）用文字解释明矾净水的原因：______________________________________________；

    （3）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：

    ①用单线桥表示出该反应电子转移的数目和方向_______________________；

    ②氧化剂是_____________；

    ③当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_____g，生成的还原产物的质量为____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)

    A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键

    B. 分子中四个氮原子共平面

    C. 该物质既有氧化性又有还原性

    D. 15.2g该物质含有的原子数为6.02×1024

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题。

    (1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。

    (2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。

    (3)SO2与CO2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是____________________________。

    (4)醋酸的球棍模型如图1所示。

    ①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；

    ②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。

    A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是(　　)

    HCN

    S8

    SF6

    B12结构单元

    结构模型

    示意图

    备注

    —

    易溶于CS2

    —

    熔点1 873 K

    A. HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键

    B. 固态硫S8属于原子晶体

    C. SF6是由极性键构成的非极性分子

    D. 单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置探究铁粉在高温下与水蒸气反应的实验。

    (1)A装置加热作用是___________________________；

    (2)B中反应的化学方程式：_________________________________________，标准状况下，若该反应生成22.4L气体,则反应转移的电子数为______________。

    (3)装置D中的现象是___________________,写出D中反应方程式：_________________。

    (4)A 、B两处酒精灯点燃顺序：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是（ ）

    A. 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B. 绿矾分解过程中没有发生电子的转移

    C. “色赤”物质可能是Fe2O3 D. 流出的液体中可能含有硫酸

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