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    【题目】有机物A为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A的结构如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.每个A分子中含有一个手性碳原子

    B.A中所有碳原子可处于同一平面

    C.A不能发生氧化反应

    D.1molA最多可与4molH2发生加成反应

    【答案】D

    【解析】

    A．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该物质中并不存在这样的碳原子，故A错误；

    B．A中存在3个碳原子与同一饱和碳原子相连的结构，根据甲烷的结构特点可知不可能所有碳原子都共面，故B错误；

    C．A中存在酚羟基，可以发生氧化反应，且该物质可以燃烧，燃烧也属于氧化反应，故C错误；

    D．该物质中苯环和羰基均可以与氢气发生加成反应，所以1molA最多可与4molH2发生加成反应，故D正确；

    综上所述答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾()是复合型的水处理剂，以废铁屑(含有、、油污等杂质)为原料制备的流程如下：

    (1)热的溶液清洗废铁屑的目的是_________。

    (2)氧化Ⅰ中被氧化成的离子方程式为________。

    (3)溶液在不同下，的浓度随时间的变化如图所示。氧化Ⅱ制备时，选用的加料方式是_________（填字母），原因是________。

    A. 将、混合液与氧化Ⅰ所得溶液同时加入到反应容器中

    B. 将、混合液缓慢加入到盛有氧化Ⅰ所得溶液的反应容器中

    C. 将氧化Ⅰ所得溶液缓慢加入到盛有、混合液的反应容器中

    (4)转化步骤中加入饱和溶液，析出晶体的原因是________。

    (5)高铁酸钾是高效复合型的水处理剂的原因：①高铁酸钾有强氧化性，可以用于杀菌消毒；②________。

    (6)高铁酸钾可用于高铁电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，放电时正极的电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】拉曼光谱证实，在水中转化为[Al(OH)4]-。将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L盐酸，测得溶液中、、[Al(OH)4]-、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

    A.、和[Al(OH)4]-在水溶液中可大量共存

    B.d线表示的反应为：[Al(OH)4]-＋H+=Al(OH)3↓＋H2O

    C.原固体混合物中与的物质的量之比为1：1

    D.V1=150mL，V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林(Aspirin，乙酰水杨酸)具有解热止痛，抑制血小板凝聚，防止血栓形成的功效，是家庭中常备药品。水杨酸与乙酸酐反应制取阿司匹林的原理如图:

    下列有关说法错误的是

    A.水杨酸分子中所有原子可能共面

    B.水杨酸的同分异构体中，属于苯环上二元取代物的还有5种(不考虑过氧键)

    C.乙酰水杨酸在一定条件下能发生加成、水解、酯化等反应

    D.分离乙酰水杨酸和乙酸可以加入饱和Na2CO3溶液后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。

    (1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________，其最外层电子的电子云形状为___________。

    (2)(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗称摩尔盐。

    ①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。

    ②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

    ③SO42-中S原子的杂化方式为___________，VSEPR模型名称为___________________。

    (3)Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+。该阴离子的电子式为_____，σ键和π键的数目之比为______________。其空间构型为__________。

    (4)K3[Fe(CN)6]晶体中配离子的配位体为_____(用化学符号表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：

    (1)“酸溶”时加快溶解的方法可以是________。(写出一种)

    (2)“还原”过程中主要反应的离子方程式为________。

    (3)“氧化”过程中，生成FeOOH的离子方程式为________。

    (4)“过滤Ⅱ”所得铁黄在洗涤过程中，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是________。

    (5)实验测得反应溶液的、温度对铁黄产率的影响如图1、图2所示。

    ①反应温度宜选择________；

    ②氧化时应控制pH的合理范围是4.5左右，pH过小或过大均会导致铁黄产率较低，其可能原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )

    A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

    B.甘氨酸和丙氨酸混合物脱水成肽，最多可生成4种二肽

    C.萘环()上的一个H 原子被—C4H9 取代后的产物共有32种

    D.C3H6 和C4H8 不一定是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.吸附层b为电池的正极

    B.“全氢电池”的总反应为：H++OH-=H2O

    C.NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应

    D.Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法正确的是

    A. 电池工作时，负极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

    B. 电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

    C. 电解质中加入硫酸能增强导电性

    D. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

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