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    【题目】下列说法正确的是

    A. 元素的种类由最外层电子数决定

    B. 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力

    C. 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定

    D. 化学反应速率可以决定反应的限度

    【答案】C

    【解析】A．一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同，即决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，核外电子数可变化，可得可失，所以元素的种类不是由核外电子数决定，故A错误；B．化学键是存在于原子和离子间的作用力，而分子间的作用力不是化学键，故B错误；C．原子具有一定的质子数和中子数，则原子的种类由质子数和中子数决定，故C正确；D．化学反应速率决定反应的快慢，与反应的限度无关，故D错误；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是：

    A. 在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物

    B. 在一个氧化还原反应中，还原产物的还原性弱于还原剂

    C. amolH2SO4中，含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为b/4a/mol

    D. 配制0.05mol/LNa2CO3溶液90mL，需Na2CO3固体5.3g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是

    A． 17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NA

    B．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

    C．0.1molC5H12分子中含有的C－C键数为0.5NA

    D．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是

    A. 该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子

    B. 该元素属于第七周期

    C. 该元素一定是一种金属元素

    D. 该元素位于零族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法” 生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示.下列有关说法正确的是

    A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

    B. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2

    C. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒

    D. 如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡．

    （1）醋酸是常见的弱酸．
    ① 醋酸在水溶液中的电离方程式为________________________________________________；
    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号） 。
    A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液 C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
    （2）用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ① 滴定醋酸的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”）；
    ② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________；
    ③ V1和V2的关系：V1 _____ V2（填“＞”、“=”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的下列说法中正确的是（ ）

    A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    B.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

    C.原子晶体中共价键越强，熔点越高

    D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量是（ ）

    A. bc/(aNA)mol B. ac/(bNA)mol C. ab/(cNA)mol D. b/(acNA)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算后填空：

    (1)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为________。

    (2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。则c(Na＋)为_____________。

    (3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为__________。

    (4)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________mol·L－1。

    (5)在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。

    (6)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为_________________。

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