精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列变化中,属于吸热反应的是( )

液态水的汽化 将胆矾加热变为白色粉末

浓硫酸稀释 KCl03分解制氧气

生石灰跟水反应生成熟石灰

CaCO3高温分解CO2+C2CO

Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)Al与盐酸反应

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

【答案】B

【解析】

试题分析:液态水汽化,即水由液态到气态需要吸热,但是物理变化过程,故错误;胆矾加热失去结晶水变成白色粉末,需要吸热,故正确;浓硫酸稀释放出大量的热,故错误;氯酸钾分解需要吸热,故正确;生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热,故错误;CaCO3高温分解是吸热反应,故正确;二氧化碳和碳反应是吸热反应,故正确;Ba(OH)28H2O与固体NH4C反应是吸热反应l,故正确;碳与水反应是吸热反应,故正确;Al与HCl反应是放热反应,故错误;故选B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

A4.03米大口径碳化硅反射镜

B2022年冬奥会聚氨酯速滑服

C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线

D玉兔二号钛合金筛网轮

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)

(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)13 molnt(NH3)6 mol,则a值为________

(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中氨气体积分数为25%,平衡时氨气的物质的量为________

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比,下同)nn________

(4)原气体中ab________

(5)达到平衡时,N2H2的转化率之比α(N2)α(H2)________

(6)达到平衡时混合气体中,n(N2)n(H2)n(NH3)________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是一种浅绿色晶体,广泛应用于电镀工业。为探 究其分解产物,某学习小组利用如图所示装置进行实验。

(查阅资料)隔绝空气加热至500°C时,摩尔盐能完全分解,分解产物中有铁氧化物, 硫氧化物,氨气和水蒸气等。

1)对A装置加热前,先通一段时间N2的目的是_______

2)实验开始一段时间后,装置B中的现象为______

3)实验中观察到装置D始终无明显现象,装置C中和E中均产生白色沉淀。

①写出ESO2H2O2发生反应的化学方程式:_______

②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO3请对甲同学的判断作出评价,并说明理由:_____

4)实验结束后,装置A中的固体变为红棕色,请补充完整检验该残留固体中是否含 FeOFe3O4的实验方案:取A中少量残留固体,加入稀硫酸使其完全溶解,向 溶液中滴加 ________,若观察到 ______,说明残留固体中不含FeOFe3O4(提供的试剂有:NaOH溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol(a >0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是( )

A. 若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧,得到COCO2H2O的总质量为14.4 g,若其中水的质量为7.2 g,则CO的质量是 (  )

A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 2.8 g5.6 g之间

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲烷是一种清洁能源,下列有关说法正确的是(

A.一定温度下,反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)能自发进行,该反应的ΔH0

B.碱性甲烷-空气燃料电池的负极反应为CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

C.标准状况下,5.6LCH4在空气中完全燃烧,转移电子的数目约为2.408×1024

D.甲烷和微生物共同作用可以实现城市废水脱氮处理,反应温度越高,脱氮速率越快

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料。某工厂利用铝土矿(成分为Al2O3Ga2O3Fe2O3)为原料制备GaN的流程如下图所示:

已知:镓与铝同主族,镓的熔点是29.8°C,沸点是2403°C;其氧化物和氢氧化物均为两性化合物;氢氧化物的电离常数如下:

两性氢氧化物

Al( OH)3

Ga( OH)3

酸式电离常数Ka

2×10-11

1×10-7

碱式电离常数Kb

1.3×10-33

1.4×10-34

回答下列问题:

(1)为了提高碱溶效率应采用的措施是__________(回答两种措施)。

(2)滤渣1的成分是_________

(3)滤液2中通入过量CO2的理由是________(用离子方程式表示)。

(4)流程中利用镓与NH31000℃反应生成固体半导体材料 GaN,每生成l molGaN时放出15. 45 kJ热量,写出该反应的热化学方程式________

(5)在密闭容器中,充入一定量的GaNH3发生反应 ,测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强 P和温度T 的关系曲线如下图所示。图中A 点和C点化学平衡常数的大小关系: KA____KC (”“ “ > ”) 判断的依据是________

(6)已知铝土矿中Ga2O3的质量分数为 a%,某工厂使用 w 吨铝土矿经过一系列反应, 反应过程中镓元素的总利用率为 b%能制得________吨氮化镓

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示:

可见在t1t3t5t7时反应都达到平衡,如果t2t4t6t8时都只改变了一个反应条件,则下列对t2t4t6t8时改变条件的判断正确的是

A. 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度

B. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

C. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

查看答案和解析>>

同步练习册答案