【题目】甲烷分子中的 4个氢原子都被苯基取代，可得到分子结构为的有 机物，对该有机物的下列叙述中正确的是（）。
A.分子式为 C25H24
B.属于苯的同系物
C.所有碳原子有可能处于同一平面上
D.在一定条件下，能发生取代、加成反应
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【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度
Ⅰ.实验步骤
(1)配制待测白醋溶液，用________(填仪器名称)量取1.00mL食用白醋，在______(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液
(2)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂
(3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数
(4)滴定，判断滴定终点的现象是__________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。
(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______ mL.
Ⅱ.实验记录
实验数据(mL)/滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论
(6)甲同学在处理数据时计算得:c(市售白醋)＝______mol·L-1
(7)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_____(填“偏小”“偏大”或“无影响”):观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的白醋浓度的测定值______(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。
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【题目】《木草纲日》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银－两，白矾(明矾)二两。食盐一两。同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是（ ）
A.制备过程中未发生氧化还原反应
B.制备过程中发生了物质的升华
C.反应过程中一定没有氧气参与
D.该记载中，Hg2Cl2产率为80%
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【题目】8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是
A. 温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B. 取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4
C. 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O
FeSO4＋H2O
D. 温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
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【题目】根据如图所示转化关系判断下列说法正确的是（ ）
A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体
B.可以利用与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀证明反应①的最终产物为葡萄糖
C.酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸
D.向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯
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【题目】0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成物B、C各为1.2mol。
（1）烃A的分子式为 ________。
（2）①若烃A不能因发生反应使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为 __________。
②若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下可与H2加成，其加成产物分子中含有4个甲基，则所有符合条件的烃A的结构简式为________。
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【题目】已知：pOH= -lgc(OH-)。298 K时，向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线PJN表示溶液中PH的变化
B. M点水的电离程度比Q点大
C. M、P两点的数值之和a + b = 14
D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL
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【题目】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。
（1）已知：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
则反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的△H=_____。
（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系K1_____K2是不后填“>”、“<”或“=”）。
②由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为_____℃。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_____。
③以下有关该反应的说法正确的是_____（填序号）
A.恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡
B.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡。
C.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率。
D.某温度下，将2mo1CO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol·L-1，则CO的转化率为80%
（3）一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH（g），发生反应：CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g），H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
0~2min内的平均反应速率v（CH3OH）=_____。该温度下，反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K=_____。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO和H2，发生反应2H2(g)+CO（g）=CH3OH（g）的平衡常数K=_____.相同温度下，若开始时加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。
A.平衡常数 B. CH3OH的平衡浓度 C.达到平衡的时间 D.平衡时气体的密度
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【题目】生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速 Fe2+氧化的细菌，培养后能提供 Fe3+， 控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如下图。
反应1 反应2
（1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出 ZnS 矿。
①反应 2 中有 S 单质生成，离子方程式是__。
② 实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是__。
（2）氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钴酸锂（LiCoO2）与上述浸出机理相似，发生反应1 和反应3：LiCoO2 +3Fe3+=Li++ Co2++3Fe2++O2↑
①在酸性环境中，LiCoO2 浸出 Co2+的总反应的离子方程式是__。
②研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时，Ag+对钴浸出率有影响，实验研究 Ag+的作用。取 LiCoO2 粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别加入不同浓度 Ag+的溶液，钴浸出率（图 1）和溶液 pH（图 2）随时间变化曲线如下：
图1 不同浓度Ag+作用下钴浸出率变化曲线 图2 不同浓度Ag+作用下溶液中pH变化曲线
Ⅰ．由图 1 和其他实验可知，Ag+能催化浸出 Co2+，图 1 中的证据是__。
Ⅱ．Ag+是反应 3 的催化剂，催化过程可表示为： 反应 4：Ag++LiCoO2=AgCoO2+Li+
反应 5：……
反应 5 的离子方程式是__。
Ⅲ．由图 2 可知，第 3 天至第 7 天，加入 Ag+后的 pH 均比未加时大，结合反应解释其原因：__。
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