【题目】间硝基苯胺是一种重要的有机合成中间体，它是一种黄色针状晶体，微溶于冷水，在水中的溶解度随温度升高而增大，易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。实验室制备间硝基苯胺的反应原理及装置如下(夹持及加热装置略去)：
4
+6NaHS+H2O→4
+3Na2S2O3
实验步骤：
①硫氢化钠溶液的制备。将0.05molNa2S9H2O溶于25mL水中，分批加入4.2gNaHCO3粉末，完全溶解后，慢慢加入30ml.甲醇，冰水浴冷却，立即析出一水合碳酸钠。静置，抽滤，滤饼用15mL甲醇分三次洗涤，合并滤液和洗涤液备用。
②间硝基苯胺的制备。在A中将0.03 mol间二硝基苯溶于40 mL热甲醇中，装上B，从B的顶端加入上述硫氢化钠溶液，水浴加热回流20min。冷却至室温后，改为蒸馏装置，蒸出大部分甲醇，将残液倾入150mL冷水中，立即析出间硝基苯胺粗品，抽滤，洗涤，重结晶，脱色后，得黄色的间硝基苯胺针状晶体2.4 g。回答下列问题：
(1)仪器B的名称是________， 使用时要从_____(填“ a”或“b”)口通入冷水；滴液漏斗的细支管c的作用是________。
(2)写出步骤①中总反应的离子方程式：____________。
(3)步骤①中合并洗涤液的目的是________。
(4)步骤②中制备装置改为蒸馏装置，需增加的仪器除了蒸馏头、温度计、尾接管之外，还有________、________。
(5)步骤②中蒸出大部分甲醇的目的是__________。
(6)步骤②中洗涤粗品使用的洗涤剂为_____；粗品脱色使用的脱色剂可以是______。
(7)本实验的产率为______[保留 2位有效数字；Mr(间硝基苯胺) = 138]。
【答案】球形冷凝管 a 平衡滴液漏斗与烧瓶内的气压，使液体能够顺利滴下 S2-+H2O+Na++HCO3-=HS-+Na2CO3H2O↓ NaHS能溶于甲醇，减少NaHS的损失 直形冷凝管 锥形瓶 间硝基苯胺易溶于甲醇，蒸出甲醇有利于间硝基苯胺结晶析出 冷水 活性炭 58%
【解析】
0.05molNa2S9H2O溶于水中，分批加入NaHCO3粉末，发生反应Na2S + NaHCO3 + H2O = NaHS + Na2CO3H2O↓，由于NaHS溶于甲醇，加入甲醇溶解NaHS，冰水浴冷却，析出一水合碳酸钠，抽滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并，间二硝基苯与硫氢化钠溶液反应生成间二硝基苯胺，反应完后蒸馏出大部分甲醇，根据信息间硝基苯胺是一种黄色针状晶体，微溶于冷水，因此将残液倾入冷水中，析出间硝基苯胺粗品。
(1)根据图中得到B的名称是球形冷凝管，冷凝管水流是“下进上出”，因此使用时要从a口通入冷水；滴液漏斗的细支管c的作用是平衡滴液漏斗与烧瓶内的气压，使液体能够顺利滴下；故答案为：球形冷凝管；a；平衡滴液漏斗与烧瓶内的气压，使液体能够顺利滴下。
(2)步骤①中总反应是Na2S + NaHCO3 + H2O = NaHS + Na2CO3H2O↓，其离子方程式：S2 + H2O + Na+ + HCO3－ = HS－ + Na2CO3H2O↓；故答案为：S2 + H2O + Na+ + HCO3－ = HS－ + Na2CO3H2O↓。
(3) NaHS能溶于甲醇，洗涤液中也有NaHS，因此步骤①中合并洗涤液的目的是NaHS能溶于甲醇，减少NaHS的损失；故答案为：NaHS能溶于甲醇，减少NaHS的损失。
(4)步骤②中制备装置改为蒸馏装置，需增加的仪器除了蒸馏头、温度计、尾接管之外，还有冷凝气体的直形冷凝管和接受液体的锥形瓶；故答案为：直形冷凝管；锥形瓶。
(5)根据题中信息间硝基苯胺是黄色针状晶体，微溶于冷水，在水中的溶解度随温度升高而增大，易溶于甲醇等，因此步骤②中蒸出大部分甲醇的目的是间硝基苯胺易溶于甲醇，蒸出甲醇有利于间硝基苯胺结晶析出；故答案为：间硝基苯胺易溶于甲醇，蒸出甲醇有利于间硝基苯胺结晶析出。
(6)根据题中信息间硝基苯胺是黄色针状晶体，微溶于冷水，在水中的溶解度随温度升高而增大，因此步骤②中洗涤粗品使用的洗涤剂为冷水；粗品脱色使用的脱色剂可以是活性炭；故答案为：冷水；活性炭。
(7)0.05molNa2S9H2O溶于25mL水中，分批加入4.2gNaHCO3即物质的量为0.05mol，两者反应生成0.05molNaHS，与0.03 mol间二硝基苯反应，根据反应方程式0.05molNaHS过量，按照间二硝基苯计算得到得到间硝基苯胺物质的量为0.03mol，因此本实验的产率为
；故答案为：58%。
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【题目】钼（Mo）的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示（尾气处理装置已省略）。下列说法正确的是
A.装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代
B.装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体
C.在装置④中生成了钼单质
D.装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的
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【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.1 | 6.5 | 3.7 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有__________(写一条即可)。
(2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为__________。
(3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为__________。
(4)“沉镍”过程中，若滤液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液体积的变化)
(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作步骤依次为______、过滤、洗涤、干燥。
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【题目】在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．当左边充入28gN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．下列说法正确的是（）
A. 右边CO和CO2的分子数之比为1：3
B. 右边CO的质量为2.75g
C. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5：3
D. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍
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【题目】据报道，最近有科学家设计了一种在常压下运行的集成BaZrO3基质子陶瓷膜反应器( PCMR) ，将PCMR与质子陶瓷燃料电池相结合进行电化学法合成氨的原理如图所示，下列说法正确的是
A.阳极的电极反应式为CH4+2H2O+8e-=CO2 +8H+
B.阴极可能发生副反应2H+ +2e- =H2 ↑
C.质子(H+)通过交换膜由阴极区向阳极区移动
D.理论上电路中通过3 mol电子时阴极最多产生22.4 L NH3
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【题目】月球土壤中含有H、Ne、Na、Mg、Si、S、Cl、Cu等多种元素，是人类未来的资源宝库，回答下列问题：
(1)在下列电子构型中，属于Na原子的激发态构型的是______
A.1s22s22p63s1 B.1s2s22p63p1
C.1s22s22p63s13p1 D.1s22s22p43s3
(2)基态Na、Na+、O、Ne电离最外层一个电子所需能量从小到大的顺序为_________
(3)三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，其电离方程式为I2C16
ICl2++ICl4-。ICl2+离子的立体构型为______， 中心原子的杂化类型是_____。
(4)在[ Cu( NH3)4]2+中∠HNH比游离的氨气分子中∠HNH______，(填“大”“小”或“相等")，原因是_______
(5)已知MgO晶体结构与NaCl类似，Mg2+周围最近的O2-组成的多面体的形状为_____，MgO的熔点高于Na2O的原因是_________
(6)硅的晶体结构属于金刚石型，晶胞如图所示。已知其密度为ρgcm-3 ，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=_____nm，晶体中Si—Si 键的键长为_______ nm(用含 p、NA的代数式表示)。
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【题目】下列叙述正确的是
A.浓硫酸稀释、酸碱中和反应，均为放热反应
B.SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
C.向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有
D.某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是NO2
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【题目】2018年11月《Nature Energy》报道了巾科院大连化学物理研究所科学家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化剂，实现了在常压、100-300℃的条件下合成氨。
（1）在元素周期表中，氧和与其相邻且同周期的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 __ ；基态Ni2+的核外电子排布式为 ___，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于 ___（填“基”或“激发”）态。
（2）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（NH2CH2COOH）是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
①硝酸溶液中NO3的空间构型为____。
②甘氨酸中N原子的杂化类型为____，分子中σ键与π键的个数比为____，晶体类型是 ___，其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸（熔点为-2l℃，沸点为141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是____。
（3）NH3分子中的键角为107°，但在[Cu(NH3)4]2+离子中NH3分子的键角如图l所示，导致这种变化的原因是____
（4）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为d pm，密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数NA=____（列出表达式）mol-l。
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【题目】已知NaHSO3过饱利溶液经结晶脱水可得Na2S2O5，三室膜电解技术可用于制备Na2S2O5,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列说法中正确的是
A.M为阴极
B.离子交换膜均为阴离子交换膜
C.阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
D.最后在b室生成Na2S2O5
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