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    【题目】用铁片与2mol/L盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是( )

    A.滴加NaCl溶液B.加热C.换用4mol/L盐酸D.换用铁粉

    【答案】A

    【解析】

    影响反应速率的外因有浓度、压强、温度、催化剂、固体的接触面积等。

    A．滴加NaCl溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，A符合题意；

    B．加热使温度升高，反应速率增大，B不符合题意；

    C．换用4mol/L盐酸，反应物浓度增大，反应速率增大，C不符合题意；

    D．换用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，D不符合题意；

    故选A。

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    【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是 （ ）

    A. 该反应中的还原剂为KNO3

    B. 该反应中C被还原

    C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA

    D. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是

    A. 体积大小: ④>③>②>① B. 原子数目: ③>①>④>②

    C. 密度大小： ④>②>③>① D. 质量大小： ④>③>②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。

    甲同学推测产物是MgO和N2；

    乙同学推测产物除了MgO和N2外，固体中还可能含有Y。

    该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物，并测定其组成。


    （1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做的目的是___________________________________________________________

    （2）装置B中的试剂可以选用________

    A、浓硫酸 B、无水氯化钙 C、五氧化二磷 D、碱石灰

    （3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是：___________________________________

    （4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数；②_______________________________；③______________________________。

    （5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确，请写出Y与水反应的化学方程式__________________________________

    （6）若初始加入镁粉质量为3.6 g，在足量的NO2中充分反应后 ，收集到N2体积为448mL (标准状况)，则产物中MgO的质量是_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。己知:

    Br2

    CCl4

    正十二烷

    密度/g·cm-3

    3.119

    1.595

    0.753

    沸点/℃

    58.76

    76.8

    215～217

    下列说法正确的是

    A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌

    B. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

    C. 用乙装置将Br-氧化为Br2

    D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）为原料制备的流程如下：

    已知：在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全

    （1）废铁渣进行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

    （2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：

    温度℃

    40

    60

    80

    100

    120

    铁浸取率

    50

    62

    80

    95

    85

    ①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式__________________________________。

    ②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

    ③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________________。

    （3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________（填化学式）。

    （4）Fe3+浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃。其结构简式为:。以下是有机玻璃的一种合成路线:

    回答下列问题:

    (1)A的结构简式为________，A生成B的反应类型是______反应。

    (2)C中官能团的名称是________ ，D的名称是________(系统命名法)。

    (3)由E生成PMMA的化学方程式为____________。

    II.由合成PMMA得到的启示，可应用于由苯酚为主要原料制备

    （4）的同分异构体中符合下列条件的有_____种(不考虑立体异构):

    ①属于的二取代物

    ②取代基处于对位且完全相同

    ③能够与NaHCO3溶液反应产生CO2

    其中核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比为6:2:1:1的是_________(填结构简式)。

    (5)参照I中有机玻璃的合成路线，设计并完善的合成路线:

    ____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与金属锌反应的实验数据：

    实验数据可发现有一个数据明显有错误，该数据是实验________（填实验序号），理由是_______________________________________________

    Ⅱ、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0

    （1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________。

    （2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是_____________（填写编号）。

    A. 加了催化剂 B. 缩小容器体积

    C. 降低温度 D. 增加SO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

    （1）写出A、B的化学式：A_______，B_________。

    （2）写出B→D的化学方程式_______________________________。

    （3）写出B→C的离子方程式________________________________。

    （4）写出E→C的化学方程式________________________________。

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