【题目】Ⅰ、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是 ；但该装置存在缺陷，请指出 。
（2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。乙同学可能观察到的现象
A． ；B． ；C． 。
从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议 。
Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。
步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式： 。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：
序号 | 反应 | 平衡常数 |
1 |
|
|
2 |
|
|
请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因 。
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程。
则
滤液中
的浓度为 
，
的浓度为 。
【答案】（18分）
I、（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强；（2分）硝酸具有挥发性，与生成的CO2一起进入C装置，则无法证明C、Si的非金属性强弱。或答：应在B、C间连接一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。（2分）
（2）A白色变为橙黄色；B变蓝色；C红色褪去。（各1分，共3分） 尾气排入空气污染环境，应在右侧管口放一团浸有NaOH溶液的棉花（其它合理答案给分）（1分）
II、步骤一：正（1分）；Cu2++2e=Cu（2分）
步骤二：（1）3Ag+4H++NO3=3Ag++NO↑+2H2O（2分）；浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl— 离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于往水中。（2分）
（2）0.5 ； 0.6
【解析】
试题Ⅰ、（1）根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。根据实验原理分析，应该实现硝酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸盐制取硅酸，由于硝酸具有挥发性，与生成的二氧化碳一起进入C装置，则无法证明C、Si的非金属性强弱。或答：应在BC之间连接一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。（2）高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气和溴化钠反应生成溴单质，所以A处白色变成橙黄色；溴单质的气体和B处的碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，C处氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，使红色褪去；实验的缺点为尾气没有处理，其排入空气污染环境，应在右侧管口放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花。
Ⅱ、步骤一、精炼铜时需要将粗铜做阳极，和电源的正极相连。；纯铜做阴极，溶液中的铜离子得到电子生成铜单质，电极反应为：Cu2++2e-=Cu；步骤二：（1）阳极泥有银和金的等金属，用硝酸处理，银河硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，离子方程式为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO+2H2O；金和硝酸反应后生成金离子，浓盐酸含有大量氯离子， Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。所以使用硝酸而不用王水。（2）固体为铁置换出的铜，所以铜的质量为3.2克，物质的量为3.2/64=0.05摩尔，所以铜离子浓度=0.05/0.1=0.5mol/L。沉淀为氢氧化亚铁，最后得到的4.8克为氧化铁，所以铁的物质的量为4.8/160×2=0.06摩尔，亚铁离子的浓度=0.06/0.1=0.6mo/L。
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【题目】氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.放电时，b是电源的正极
B.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－
C.充电时，电极a接外电源的负极
D.可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电性
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【题目】草酸(
)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。
(1) 
(s)═ 
O(g)+CO(g)+C
(g)△H=+340kJmo
在密闭容器中反应，保持温度不变，下列有关选项正确的是_____(填序号)
A 恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
B 恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
C 气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
D 气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
E 气体总质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
(2)草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：C
(g)+C(g)→2CO(g)+2(g)△H＞O．常温下，在2L的密闭容器中通入4molC气体和6molC气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol
。
①平衡时，该反应的平均反应速率v(C)=_____molmi
。
②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高C气体的转化率，可采取的措施是_____。(答出一方面即可)
(3)草酸()是二元弱酸，KH
溶液呈酸性。向10mL 0.01mol的溶液滴加0.01molKOH溶液V(mL)，回答下列问题。
①当V=10mL时，溶液中H
、
、、
的浓度从大到小的顺序为_____。
② 当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(
)=2c()+c(H)；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c()=c()+c(H)+c()；则a_____b(填“＜”，“=”或“＞”)。
(4)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(
)，装置如图所示，写出复合膜电极的电极反应式_____。
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【题目】某温度下，
和
的电离常数分别为
和
。将
和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点
C. 从c点到d点，溶液中
保持不变（其中
、
分别代表相应的酸和酸根离子）
D. 相同体积a点的两溶液分别与
恰好中和后，溶液中
相同
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【题目】如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是
A.铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液
B.锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液
C.锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是FeCl3溶液
D.铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是H2SO4溶液
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【题目】德国化学家凯库勒研究提出的苯分子结构模型如图所示：
(1)请根据苯的分子结构模型，写出苯的分子式_______，结构式____________，结构简式________________。
(2)向试管中加入3 mL酸性高锰酸钾溶液，再加入1 mL苯，振荡试管。观察到的实验现象是_______________。
(3)向试管中加入1 mL溴水，再加入3 mL苯，振荡试管。观察到的实验现象是_____________。
(4)你认为凯库勒提出的苯的分子结构符合实验事实吗？________，理由是_____________。
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【题目】我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。下列说法错误的是
A.第①步中CO2和H2分子中都有化学键断裂
B.水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水
C.第③步的反应式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO
D.第④步反应是一个放热过程
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H+＋2
=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
＋OH－=CO2↑＋H2O
C.向NaAlO2溶液中加入过量的稀HCl：
＋H+＋H2O=Al(OH)3↓
D.氨水和醋酸溶液混合：NH3H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O
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【题目】利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是
A. 称取碳酸钠晶体28.6g
B. 溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线
C. 转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线
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