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    【题目】如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是

    A.铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液

    B.锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液

    C.锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是FeCl3溶液

    D.铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是H2SO4溶液

    【答案】B

    【解析】

    根据原电池原理，铁棒上析出铜，而铁的质量不变，说明铁电极发生还原反应，为正极，负极为金属活动性强于铁的金属材料。

    A. 根据原电池原理，铁棒做正极，A错误；

    B. 锌棒金属活动性比铁强，做负极，发生锌置换铜的反应，电解质溶液是CuSO4溶液，B正确；

    C. 锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液应含有铜离子，C错误；

    D. 根据原电池原理，铁棒做正极，发生还原反应，D错误。

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是

    A.装置b、c中发生反应的基本类型不同

    B.实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色

    C.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2

    D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒半径大小比较正确的是(　　)

    A. N＜M＜＜B. N＞M＞＞CC. Na＞Mg＞Al＞SD. Cs＜Rb＜K＜Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

    已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

    溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

    （1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。

    （2）磷精矿粉酸浸时发生反应：

    2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

    ①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。

    ②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。

    （3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________。

    （4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。

    （5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。

    （6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图实验装置，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

    A. 若A为H2O2，B为MnO2，C中Na2S溶液变浑浊

    B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中KI淀粉溶液变蓝色

    C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl 3溶液先产生白色沉淀后 沉淀又溶解

    D. 若A为浓盐酸 ，B为CaCO3，C中Na2SiO3 溶液出现白色沉淀，则非金属性C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：

    （1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是 ；但该装置存在缺陷，请指出 。

    （2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。乙同学可能观察到的现象

    A． ；B． ；C． 。

    从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议 。

    Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。

    步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。

    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式： 。

    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：

    序号

    反应

    平衡常数

    1


    1

    2


    1

    请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因 。

    （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程。

    则滤液中的浓度为 ，的浓度为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。回答下列问题：

    I.NO2可以分解成物质的量之比为1：1的两种氮的氧化物，，其中还原产物的化学式可能为___。

    II.已知：

    i.N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋180.0 kJ·mol－1

    ii.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

    iii.2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·mol－1

    (1)反应iV：2NO2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的 △H＝__________；该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使N2的平衡体积分数增大的是__________(填选项字母)。

    A.缩小容器容积 B.再充入SO2 C.降低温度 D.分离出SO3

    (2)T1°C时，容积相等的密闭容器中分别充入NO2和SO2的混合气体4 mol，发生反应iV。NO2或SO2的平衡转化率(a)与起始充入的 关系如图1所示。

    ①图中能表示平衡时a(SO2)与起始充入的关系的曲线为__________(填“L1”或“L2”)，理由为___________________；

    ②反应的平衡常数K＝________。

    (3)向密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应ii。SO3的平衡体积分数(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。

    ①p1、p2、p3由大到小的顺序为_______________。

    ②P.Q两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)，判断依据为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是

    A.中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成

    B.所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率

    C.为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用

    D.为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是

    A.95Mo18O42-(钼酸根离子)中共计有76个电子

    B.Mo元素是第五周期的主族元素

    C.92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，化学性质几乎相同

    D.98Mo的原子核内中子数比质子数多14

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