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【题目】按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题:

(1)分别写出B、D的结构简式:B_________、D_________

(2)反应①~⑦中属于消去反应的是_______________。(填数字代号)

(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,得到的E可能的结构简式为________________________________________________________________

(4)写出下列反应的化学方程式(并注明反应条件) A→B _________;C→D____________

【答案】 ②④ +H2O

【解析】

与氢气发生加成反应可生成A,环己醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成B,环己烯与溴发生加成反应生成C,C在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成D(),与溴发生1,4-加成生成E与氢气发生加成反应生成F,F在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成,以此来解答

(1)由以上分析可知B,D故答案为:

(2)根据以上反应关系可知①为加成反应,②为消去反应,③为加成反应,④为消去反应,⑤为加成反应,⑥为加成反应,⑦为取代反应,则属于消去反应为的为②④,故答案为:②④

(3)不考虑反应条件,步骤⑤通过加成反应得到的产物E,可与溴1:1加成有2种产物(1,2加成方式或1,4加成方式),结构简式为:或生成与溴1:2加成有1种产物,结构简式为:

故答案为:

(4)步骤②A→B的化学方程式为 +H2O,步骤④C→D的化学方程式为故答案为: +H2O,

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学—选修5:有机化学基础]有机物F是一种香料,其合成路线如图所示

(1)A的名称为 ,试剂X的结构简式为 ,步骤的反应类型为

(2)步骤的反应试剂和条件分别为

(3)步骤反应的化学方程式为

4满足括号中条件(苯环上只有两个取代基,能与FeCl3溶液发生显色反应,能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有 种,其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为

5依据题中信息,完成以为原料制取合成路线图。

合成路线图示例如下:

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【题目】下列各组大小顺序不正确的是

A. 酸性:H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B. 热稳定性:H2Se﹤H2S﹤H2O

C. 还原性:HI﹥HBr﹥HCl D. 金属的还原性:Na﹤Mg﹤Al

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题:

(1) 从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______,烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_________(偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用20 mL 0.50 mol/L的盐酸跟20mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(相等不相等”),理由是______________;所求中和热的数值会________(相等不相等”),理由是_________________。若他测得Δt=3℃,则中和热ΔH_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述错误的是(

A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性可区分乙烷和3-己烯

C.用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区甲酸甲酯和乙醛

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快

B. 图乙表明,其他条件相同时,溶液碱性越弱,H2O2分解速率越快

C. 图丙表明,少量Mn2存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快

D. 图丁表明,碱性溶液中,Mn2H2O2分解速率的影响大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组进行以下实验探究:

Ⅰ. 设计实验探究反应速率的测定和比较

实验步骤:

(1)取一套装置(装置如图所示),加入40 mL 1 mol·L1的硫酸,测量收集10 mL H2所需的时间。

(2)取另一套装置,加入40 mL 4 mol·L1的硫酸,测量收集10 mL H2所需的时间。

实验现象: 锌跟硫酸反应产生气泡,收集10 mL气体,(2)所用时间比(1)所用时间________(填”);

实验结论: 4 mol·L1硫酸与锌反应比1 mol·L1硫酸与锌反应速率______(填”)。

注意事项:① 锌粒的颗粒(即表面积)大小________________

40 mL的硫酸要迅速加入;

装置____________________,且计时要迅速准确;

气体收集可以用排水量气装置代替。

实验讨论:除本实验测定反应速率的方法外,可行的方案还有(任写一种

________________________________________________________________

Ⅱ. 探究用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素,所用HNO3浓度为1.00 mol·L1、2.00 mol·L1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K。

请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

实验编号

T(K)

大理石规格

HNO3浓度

(mol·L1)

实验目的

298

粗颗粒

2.00

(1)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响

(2)实验①和_____探究温度对该反应速率的影响

(3)实验①和_____探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响

_____

________

_________

_____

粗颗粒

_________

______

______

________

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【题目】可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性,在充电和放电时,其电池反应为Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列说法不正确的是( )

A. 放电时,镁为负极材料

B. 放电时,电子从镁极流出,经电解质流向正极

C. 充电时,阳极的电极反应式为:MnF2+F--e-=MnF3

D. 充电时,外加直流电源负极应与原电池的Mg极相连

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【题目】CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(AB为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是(

AOH-A端移向B

B0V≤22.4L时,电池总反应的化学方程式为:CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O

C22.4LV≤44.8L时,负极电极反应为:CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-

DV=33.6L时,溶液中阴离子浓度大小关系为:c(CO32- )c(HCO3- )c(OH-)

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