【题目】按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)
请回答下列问题:
(1)分别写出B、D的结构简式:B_________、D_________。
(2)反应①~⑦中属于消去反应的是_______________。(填数字代号)
(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,得到的E可能的结构简式为______________________ 、_____________________、_____________________。
(4)写出下列反应的化学方程式(并注明反应条件) A→B _________;C→D____________。
【答案】 ②④ +H2O
【解析】
与氢气发生加成反应可生成A为,环己醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成B为,环己烯与溴发生加成反应生成C为,C在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成D(),与溴发生1,4-加成生成E为,与氢气发生加成反应生成F为,F在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成,以此来解答。
(1)由以上分析可知B为,D为,故答案为:,。
(2)根据以上反应关系可知①为加成反应,②为消去反应,③为加成反应,④为消去反应,⑤为加成反应,⑥为加成反应,⑦为取代反应,则属于消去反应为的为②④,故答案为:②④。
(3)不考虑反应条件,步骤⑤通过加成反应得到的产物E,可与溴1:1加成有2种产物(1,2加成方式或1,4加成方式),结构简式为:、;或生成与溴1:2加成有1种产物,结构简式为:,
故答案为:,,。
(4)步骤②“A→B”的化学方程式为 +H2O,步骤④“C→D”的化学方程式为,故答案为: +H2O,。
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【题目】[化学—选修5:有机化学基础]有机物F是一种香料,其合成路线如图所示:
(1)A的名称为 ,试剂X的结构简式为 ,步骤Ⅵ的反应类型为 。
(2)步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为 、 。
(3)步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。
(4)满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基,②能与FeCl3溶液发生显色反应,③能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有 种,其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为 。
(5)依据题中信息,完成以为原料制取的合成路线图。
合成路线图示例如下:
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【题目】下列各组大小顺序不正确的是
A. 酸性:H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B. 热稳定性:H2Se﹤H2S﹤H2O
C. 还原性:HI﹥HBr﹥HCl D. 金属的还原性:Na﹤Mg﹤Al
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【题目】某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题:
(1) 从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______,烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________。
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3) 实验中改用20 mL 0.50 mol/L的盐酸跟20mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),理由是______________;所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”),理由是_________________。若他测得Δt=3℃,则中和热ΔH为_______________
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【题目】下列叙述错误的是( )
A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性可区分乙烷和3-己烯
C.用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区甲酸甲酯和乙醛
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【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快
B. 图乙表明,其他条件相同时,溶液碱性越弱,H2O2分解速率越快
C. 图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
D. 图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
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【题目】某化学兴趣小组进行以下实验探究:
Ⅰ. 设计实验探究反应速率的测定和比较
实验步骤:
(1)取一套装置(装置如图所示),加入40 mL 1 mol·L-1的硫酸,测量收集10 mL H2所需的时间。
(2)取另一套装置,加入40 mL 4 mol·L-1的硫酸,测量收集10 mL H2所需的时间。
实验现象: 锌跟硫酸反应产生气泡,收集10 mL气体,(2)所用时间比(1)所用时间________(填“长”或“短”);
实验结论: 4 mol·L-1硫酸与锌反应比1 mol·L-1硫酸与锌反应速率______(填“大”或“小”)。
注意事项:① 锌粒的颗粒(即表面积)大小________________;
② 40 mL的硫酸要迅速加入;
③ 装置____________________,且计时要迅速准确;
④ 气体收集可以用排水量气装置代替。
实验讨论:除本实验测定反应速率的方法外,可行的方案还有(任写一种)
________________________________________________________________。
Ⅱ. 探究用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素,所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K。
请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号 | T(K) | 大理石规格 | HNO3浓度 (mol·L-1) | 实验目的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | (1)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响 (2)实验①和_____探究温度对该反应速率的影响 (3)实验①和_____探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响 |
② | _____ | ________ | _________ | |
③ | _____ | 粗颗粒 | _________ | |
④ | ______ | ______ | ________ |
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【题目】可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性,在充电和放电时,其电池反应为Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列说法不正确的是( )
A. 放电时,镁为负极材料
B. 放电时,电子从镁极流出,经电解质流向正极
C. 充电时,阳极的电极反应式为:MnF2+F--e-=MnF3
D. 充电时,外加直流电源负极应与原电池的Mg极相连
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【题目】将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是( )
A.OH-由A端移向B端
B.0<V≤22.4L时,电池总反应的化学方程式为:CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O
C.22.4L<V≤44.8L时,负极电极反应为:CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-
D.V=33.6L时,溶液中阴离子浓度大小关系为:c(CO32- )>c(HCO3- )>c(OH-)
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