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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.1 L pH=1的H2SO4溶液中含有0.1 NA个H+

    B.各取1 L物质的量浓度均为0.1 mol/L的磷酸钠和磷酸溶液，其中都含有0.1 NA个PO43—

    C.室温下，0.01 mol/L CH3COONH4,溶液的pH=7，1 L该溶液中含有NH4+数目有0.01 NA

    D.将0.01 mol的AlCl3溶于水并加热形成胶体，所得胶粒数最多为0.01 mol Al(OH)3

    【答案】A

    【解析】

    A．pH=1的溶液中，，则1L该溶液，含有氢离子的个数为0.1NA，A正确；

    B．由于磷酸为弱酸不完全电离，所以1 L 0.1 mol/L的磷酸溶液中磷酸根离子的物质的量小于0.1 NA，B错误；

    C．室温下，0.01 mol/L CH3COONH4溶液的pH=7，说明铵根离子与醋酸根离子的水解程度相同，1 L该溶液中含有NH4+数目小于0.01 NA，C错误；

    D．将0.01 mol的AlCl3溶于水并加热形成胶体，所得胶粒数小于0.01 mol Al(OH)3，D错误；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：

    熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

    加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

    已知相关物质的溶解度（20℃）

    物质

    K2CO3

    KHCO3

    K2SO4

    KMnO4

    溶解度g/100g

    111

    33.7

    11.1

    6.34

    完成下列填空：

    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和______________。（填序号）

    a．瓷坩埚 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角

    （2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是__________；不宜用盐酸的原因是____________。反应之后得到高锰酸钾的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤。该步骤能够得到高锰酸钾的原理是____________。

    （3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为_________________。

    （4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：

    已知涉及到的反应：

    Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4 ，

    5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

    Na2C2O4的式量：134 KMnO4的式量：158）

    Ⅰ.称取0.80 g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液。

    Ⅱ.称取0.2014 gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

    Ⅲ.将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液8.48mL。

    a.判断达到滴定终点的标志是____________________________。

    b.样品中高锰酸钾的质量分数为______________（保留3位小数）。

    c.加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度__________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    d.将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是用稀HNO3和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置．下列说法错误的是（　　）

    A.吸收剂可以是NaOH溶液B.试管上部的气体始终为无色

    C.小试管中溶液最终呈蓝色D.试纸先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法制备，原理为Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

    （1） Na2S溶液显碱性，写出相关反应的方程式（主要）______，上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。

    （2）常温下，等体积、等物质的量浓度的NaHS溶液与Na2S溶液混合，混合溶液中c(S2－)_____c(HS－) （填“大于”、“小于”或“等于”）。若混合溶液的pH=10，则c(HS－)＋3c(H2S)－c(S2－)= ___________________

    （3）已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

    a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

    b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1I2溶液滴定至终点，用去5.00mL I2溶液。

    c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

    ①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为________。

    ②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

    ③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数_________（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向两支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中滴加2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

    一支产生黄色沉淀，另一只无明显现象

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    B

    向10 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加2滴0.01 mol/L NaBr溶液，再滴加2滴0.01 mol/ LNa2S溶液

    先产生浅黄色沉淀，然后出现黑色沉淀

    Ksp(AgBr)>Ksp(Ag2S)

    C

    向盛有2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中先滴加2滴2 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.01 mol/L CuCl2溶液

    先产生白色沉淀，然后白色沉淀变蓝色沉淀

    Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

    D

    将H2S通人浓度均为0.01 mol/L的ZnSO4和CuSO4混合液中

    先产生黑色的CuS沉淀

    Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃电池随意丢弃会对土壤或水产生污染，电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用，摄人人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等等。某同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如下表：

    物质

    FeS

    CuS(黑色)

    MnS(红色)

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    物质

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    Pb(OH)2

    Zn(OH)2

    Ksp

    (1)该同学在含有相同浓度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，观察到先出现的沉淀颜色是______，该实验说明在相同条件下Ksp越小，物质的溶解度____(填“越大”或“越小”)。

    (2)已知室温下铁离子开始沉淀的pH为1.0，则此溶液中 Fe3+的物质的量浓度为______，若溶液中含有与Fe3+等浓度的 Al3+，调节 pH 使 Fe3+沉淀完全时，其中_____Al(OH)3沉淀(填“含有”或“不含有”)。

    (3)某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，利用沉淀转化原理最适宜加入过量的__________(填序号)。写出加入该试剂除去Pb2+时发生的离子反应方程式_______。

    A.FeS B.Fe2O3 C.Na2S D.ZnO

    (4)由 FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3，需要进行的操作是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

    （1）氯元素在周期表中的位置是___。

    （2）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是___。

    （3）吸收塔中发生反应的离子方程式是___。

    （4）结合平衡移动原理解释加石灰乳的作用___。

    （5）用原子结构知识解释Na的金属性强于Mg的原因___。

    （6）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为___mg/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 H—H 键的键能为 436 kJ·mol－1，O=O键的键能为 498 kJ·mol－1， H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1 ， 则 H2O 分子中 O—H 键的键能为( )

    A.485.5 kJ·mol－1 B.610 kJ·mol－1 C.917 kJ·mol－1 D.1 220 kJ·mol－1

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