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    【题目】银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如图。下列说法不正确的是：

    A. Ag2O电极是正极

    B. 电子由Zn电极流出，经过KOH溶液流入Ag2O电极

    C. Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－==Zn(OH)2

    D. 溶液中OH－向负极移动

    【答案】B

    【解析】

    根据电池总反应，可知Zn为电池的负极，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－==Zn(OH)2，Ag2O为电池的正极。

    A. Ag2O电极是正极，A正确；

    B. 电子由电池负电极流出，经过导线流入电池正电极，B错误；

    C. Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－==Zn(OH)2，C正确；

    D. 根据电池的负极方程式可知，溶液中OH－向负极移动，D正确；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

    A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

    B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。

    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为_______________。

    （2）已知电离能：I2（Ti）＝1310kJ/mol，I2（K）＝3051kJ/mol。I2（Ti）＜I2（K），其原因为________。

    （3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如图所示：

    ①钛的配位数为_____，碳原子的杂化类型_____。

    ②该配合物中存在的化学键有___________（填字母标号）。

    a．离子健 b．配位键 c．金属健 d．共价键 e．氢键

    （4）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如上图所示，该阳离子化学式为________，阴离子SO42—的空间构型为____。

    （5）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：

    TiCl4

    TiBr4

    TiI4

    熔点/℃

    ﹣24.1

    38.3

    155

    沸点/℃

    136.5

    233.5

    377

    分析 TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是：_____。

    （6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________pm．（用含ρ、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氧化二氯（Cl2O）是一种常用的氯化剂。常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔 点为-120.6°C,沸点为2.0°C,易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中 制备并收集少量纯净的Cl2O,请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。

    （1）装置E中仪器X的名称为 ______。

    （2）装置的连接顺序是A __________（每个装置限用一次）。

    （3）装置F中盛装试剂的名称为______，装置E中无水氯化钙的作用是 ________.。

    （4）装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M,写出装置B中发生反应的化学方程式 _______。

    （5）证明残留固体中含有M的最简单的实验方案是: _______。

    （6）测定残留固体中M的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1 mol/L 的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2 mL.。

    ①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、____。

    ②求残留固体中M的质量分数__________（用含m、V1和的代数式表示）。

    ③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将____填“偏高"、“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子检验的方法正确的是

    A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

    B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

    C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

    D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+ 3H2(g)。

    （1）一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl __P2（填“<”、“>”“=”）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）由大到小的顺序为___。

    （2）100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积固定为10 L的反应室，如果5min达到平衡时CH4的转化率为0.5，则H2的反应速率v(H2)=____。100℃时该反应的平衡常数K =____。反应达到平衡的标志是：____。

    A．容器内气体密度恒定 B．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2

    C．容器的压强恒定 D．3v正（CH4）= v逆（H2）

    （3）为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有____(填编号)。

    A．升高温度 B．缩小容器体积

    C．再充入CH4气体 D．使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于合成氨工业：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)，下列说法正确的是（ ）

    A.1molN2和3molH2的总键能大于2molNH3的总键能

    B.使用铁触媒作为催化剂对Q值的大小无影响

    C.用水吸收NH3后，剩余N2和H2循环利用提高原料利用率

    D.反应采用高温条件，可以用勒夏特列原理解释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图微粒的结构示意图，正确的是（ ）

    A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)

    （1）1 m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2_________mol。（精确到0.1）

    （2）CH4和O2的反应为：2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)

    设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应。1 m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V m3（标准状况）的取值范围为________。

    （3）CH4和H2O(g)及富氧空气（O2含量较高的空气）混合反应，产物气体组成如下表：

    气体

    CO

    H2

    N2

    O2

    体积(L)

    25

    60

    15

    2.5

    计算该富氧空气中O2和N2的体积比，V(O2)：V(N2)＝________。

    （4）若CH4和H2O(g)及(3)题中的富氧空气混合反应，产物气体中V(H2)：V(N2)＝3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为_______。

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