【题目】以低品位红土镍矿（主要成分可表示为
、
、
，含有少量
、
、
、
）为原料制备纳米级
的工艺流程如下：
已知氢氧化物的参数如下表：
氢氧化物 | 溶度积 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
|
| 4.1 | 5.5 |
|
| 2.2 | 3.5 |
|
| 6.7 | 9.5 |
|
| 9.4 | 12.4 |
回答下列问题：
（1）“滤渣Ⅰ”的主要成分是______（填化学式）。
（2）常温下，调
的目的是______。当
时，溶液中
=______
（3）写出“除铜镍”过程发生反应的离子方程式为
、______________。“除钙”过程反应温度不宜超过
的原因_________________________。
（4）“滤液”中溶质的主要成分为________________，获取该物质晶体的具体实验操作为__________。
【答案】
使
、
转化为氢氧化物沉淀，同时避免
沉淀 
防止草酸铵受热分解 
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【解析】
红土镍矿主要成分为
、
、，含有少量
、
、
、
，加稀盐酸酸浸，过滤得到滤渣Ⅰ为，滤液中加氨水调pH为5.5
6.5，使、转化为氢氧化物沉淀除去，滤渣Ⅱ为
、
，过滤得到的滤液中加入硫化铵溶液，得到硫化铜和硫化镍沉淀，滤渣Ⅲ为
、
，在滤液中加入草酸铵溶液沉钙，滤渣Ⅳ为
，过滤后滤液中加氨水制备纳米级
。
（1）只与氢氟酸反应，不与盐酸反应，所以加盐酸酸浸后，得到“滤渣Ⅰ”的主要成分是，故答案为：；
（2）根据表格可知，调
的目的是使、转化为氢氧化物沉淀，同时避免沉淀，当
时，
，由溶度积可得，
，则
，
，则
，所以
，故答案为：使、转化为氢氧化物沉淀，同时避免沉淀；
；
（3）“除铜镍”过程是
分别与
、
反应生成、的沉淀，离子反应方程式为：
，，草酸铵受热易分解，“除钙”过程温度不宜超过80
，故答案为：；防止草酸铵受热分解；
（4）加入氨水沉镁过程中，氨水与氯化镁发生反应，所以“滤液”中溶质的主要成分为，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，故答案为：；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】回答下列关于N及其化合物的问题：
(1)配制Fe(NO3)2溶液时可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______，原因是__________________________________________。
(2)汽车尾气中含有大量NO2，会导致环境污染，在汽车尾气管装上电化学转化装置在碱性水溶液环境中形成原电池，可部分解除NO2的污染，则该装置的正极反应方程式为_________________________________；该装置的负极原料为NH3，当电路中转移8mole-时，负极消耗NH3的质量理论值约为________，（保留小数点后一位小数）实际上消耗NH3的量远大于该理论值的原因可能为_________________________________________。
(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染，该反应的化学方程式为_____________________________。
(4)第(3)问反应可产生致癌物质NaNO2，该物质中N元素的化合价为_____价，酸性环境中的NaNO2可用H2O2氧化处理，处理过程的离子方程式为___________________，若改用O2来氧化，则68g的H2O2相当于O2的质量为____；（保留小数点后一位小数）使用H2O2作为氧化剂的优点是________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
A.pH=4时，c(HA-)<c(A2-)
B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值
C.常温下，该酸的电离常数Ka1=10-1.3
D.常温下，NaHA的水溶液呈碱性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氨在工农业生产中应用广泛，可由N2、H2合成NH3。
（1）天然气蒸汽转化法是目前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如图：
结合图象，写出CH4通过蒸汽转化为CO2和H2的热化学方程式：___。
（2）利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示(空气中N2与O2的物质的量之比按4∶1计)。
①起还原作用的物质是___。
②膜Ⅰ侧所得气体中
=2，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是___。
（3）甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。t1 min时达到平衡，在t2 min时改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是___。
A.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ<KⅡ
B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：φ(Ⅰ)<φ(Ⅱ)
C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志是混合气体的密度不再发生变化
D.t2min时改变的条件可以是向密闭容器中加N2和H2的混合气
（4）乙小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入9.0molN2和23.0molH2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图。
①T1、T2、T3由大到小的排序为___。
②在T2、60MPa条件下，A点v正___(填“>”“<”或“=”)v逆，理由是___。
③计算T2、60MPa平衡体系的平衡常数Kp=___MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字)。
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【题目】硫酸亚铁铵晶体
又称摩尔盐，
，浅绿色能溶于水，在空气中不易被氧化。实验室以废铁屑（含少量硫化物、
、油污等杂质）为料制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：
回答下列问题：
（1）“碱煮”的目的是___________。
（2）“酸溶”在如图所示装置中完成（部分装置省略）。仪器
的名称是______，反应过程中有臭鸡蛋气味气体产生，则装置
的作用是_____________________。
（3）欲检测“酸溶”所得溶液中是否含有
，可选用试剂为_____________，结果表明溶液中不含，原因是______________________。“操作
”是加入铁粉，指出该操作的主要目的是________________。
（4）产品纯度测定：称取
硫酸亚铁铵晶体样品，加入硫酸溶解，用容量瓶配制成
溶液。量取
所配溶液于锥形瓶中，消耗
酸性
标准溶液体积为
。
①滴定过程反应的离子方程式为_____________。
②产品的纯度为_______________。
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【题目】
是原子序数依次增大的短周期主族元素，
在氧气中燃烧生成淡黄色固体。
与其它四种元素不同周期，
相邻。
的最外层电子数是
次外层电子数的一半，两者形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.气态氢化物稳定性：
B.简单离子半径：
C.的氧化物可能均具有漂白性
D.Y分别与
形成的二元化合物均含离子键
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【题目】
的生产、应用是一个国家化工水平的重要标志。
（1）上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢
的反应历程如下图所示：
则
____________，催化乙烯加氢效果较好的催化剂是________（选填“
”或“
”）。
（2）
经催化加氢合成乙烯：
。恒容条件下，按
投料，各物质平衡浓度变化与温度的关系如图所示：
①指出图中曲线
分别表示_______、________的浓度。
②升高温度，平衡常数
_________（“减小”“增大”或“不变”）。
点，
______（用
表示）。写出能提高乙烯平衡产率的措施__________（任举两种）。
（3）加州理工学院Theodor Agape等在强碱环境下，实现了电催化制，产物的选择性高达
，转化为的电极反应式为___________________。
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【题目】已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列说法正确的是
A.图中a、b两点c(Ag+)相同
B.该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12
C.加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃，可使溶液由a点变到b点
D.将0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列叙述正确的是（ ）
A. 盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7
C. 向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，
将减小
D. 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，最好选用甲基橙作指示剂
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