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    【题目】有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

    （1）________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。

    （2）该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。

    【答案】Al 失 氧化 Fe 得 还原 还原 氧化

    【解析】

    根据反应中铁、铝两种元素的化合价变化情况，结合有关的概念分析解答。

    （1）反应中Al元素化合价从0价升高到+3价，则该元素的原子失去电子，被氧化；铁元素的化合价从+3价降低到0价，则该元素的原子得到电子，被还原。

    （2）铁元素的化合价降低，得到电子，被还原，该反应中Fe2O3发生了还原反应，Al元素化合价升高，被氧化，发生了氧化反应。

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    【题目】氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。下列说法中正确的是

    A. 量气管中的液体应为水

    B. 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率

    C. 反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积

    D. 若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高

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    【题目】某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：

    ① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，

    下列操作正确的是

    A. 烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

    B. 烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

    C. 在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

    D. 在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程；

    已知NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；有关物质的物理性质如下表：

    熔点℃

    沸点℃

    溶解性

    CH3OH

    —9

    64.7

    与水互溶

    水合肼(N2H4H2O)

    2

    113.5

    与水、醇互溶，

    不溶于乙醚和氯仿

    亚硝酸甲酯(CH3ONO)

    —17

    —12

    溶于乙醇、乙醚

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为___________；步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为_______。

    （2）实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如下图（装置中冷却水省略，下同）：

    ①仪器a的名称__________________，作用是________________________________。

    ②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是______________________________。

    ③图中X处连接的最合适装置应为下图中的_________。

    A B C D

    （3）步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是__________。

    ①打开K1、K2，关闭K3 ②打开K3 ③加热 ④关闭K1、K2

    （4）步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。

    ①步骤Ⅴ可以用______________洗涤晶体。

    A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚

    ②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是_____________。下列操作合理的是______。

    A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁

    B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇

    C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下

    D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高

    E．若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是

    A. 图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁

    B. 原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1

    C. 原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.2 mol

    D. 图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pOH= -lgc(OH-)。298 K时，向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线PJN表示溶液中PH的变化

    B. M点水的电离程度比Q点大

    C. M、P两点的数值之和a + b = 14

    D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验中不小心将几滴新制氯水滴入盛有溴化亚铁溶液的试剂瓶中，发现溶液变成了黄色，根据已有化学知识，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：

    （1）提出问题猜想：

    猜想一：溶液呈黄色是因发生离子反应①_________________________________________(填离子方程式)所致。

    猜想二：溶液呈黄色是因发生离子反应②______________________________________(填离子方程式)所致。

    （2）设计实验并验证

    为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：__________________、______________、__________________、______________。

    （3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2＋的还原性比Br－______________(填“强”或“弱”)。

    （4）实验反思

    Ⅰ.根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是______________________________________。

    Ⅱ.在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

    A. 适量Na2O2溶于水充分反应，生成0.1mol O2，则电子转移数目为0.4NA

    B. 1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9NA

    C. 42g有机物C3H6中含有双键数目为NA

    D. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是

    A. I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

    B. II图像中纵坐标可以为镓的转化率

    C. III图像中纵坐标可以为化学反应速率

    D. IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

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