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    【题目】工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是

    A. I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

    B. II图像中纵坐标可以为镓的转化率

    C. III图像中纵坐标可以为化学反应速率

    D. IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

    【答案】A

    【解析】

    A．I图象中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率增大，图象符合题意，A正确；

    B．Ga是固体，没有浓度可言，不能计算其转化率，B错误；

    C．Ga是固体，其质量不影响反应速率，C错误；

    D．反应方程式为2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）△H＜0，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

    （1）________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。

    （2）该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. I表示的是滴定醋酸的曲线

    B. pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

    C. V(NaOH)= 20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)

    D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。

    ①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是__________________________。

    ②浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：_________________________。

    (2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：__________。

    (3)系列操作B为_____________________。

    (4)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：______________________。

    (5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。

    ①K+移向催化剂___________(填“a”或“b”)。

    ②催化剂a表面发生的反应为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性，而H为一种强碱，各物质间的转化关系如下图(部分生成物末给出，且未注明反应条件)：

    (1)已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G，则上述转化关系的反应④中，每反应消耗3mol G，转移电子的物质的量为___________mol。

    (2)实验室制取C物质的化学方程式为：__________________。

    (3)已知上述转化关系中反应⑥的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合，此时看到金属乙溶解且表面冒气泡，请写出反应⑥的离子方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入稀有气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

    A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是

    A. 溶液pH由l升至2.6时主要存在的反应是：H3X++OH-＝H2X+H20

    B. H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10-4

    C. NaHX溶液中c(H+)＜c(OH-)

    D. 当溶液呈中性时：c(Na+)＝2c(X2-)

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    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现

    B. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是 a%和 b%的两种溶液，则a 和 b 的关系是 a=b

    C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来， 说明金属铝的熔点较低

    D. 用如图装置进行实验，将装置①中的 AlCl3 溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生

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    【题目】取一定量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2 g，现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应，生成15.68 L CO2(标准状况)。请计算：

    (1)加热后剩余固体物质的成分是什么_________？

    (2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是多少______________？

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