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    【题目】某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是(　　)

    A. 硫酸 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氧化钙

    【答案】C

    【解析】

    据题意可知应填入的物质既能与NaOH溶液反应，又能与C反应，但不能与Fe、稀盐酸反应，据此解答。

    据题意可知应填入的物质既能与NaOH溶液反应，又能与C反应，但不能与Fe、稀盐酸反应，则

    A. 硫酸与铁、氢氧化钠均反应，与碳不反应，A错误；

    B. 氧气与铁和碳均反应，与二氧化碳不反应，B错误；

    C. 二氧化碳与氢氧化钠、碳均反应，与铁和稀盐酸均不反应，C正确；

    D. 氧化钙与碳不反应，与稀盐酸反应，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是(　　)

    A. 反应①～⑥均属于氧化还原反应

    B. 反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4

    C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

    D. 反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X元素是地壳中含量最多的元素，Y元素是空气中含量最多的元素，A元素与Y同主族，且是该主族中原子序数最大的非金属元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与A形成D3A2。下列说法错误的是

    A. 对应酸的酸性：A2X5＜A2X3B. 简单离子半径：A＞Y＞X＞D

    C. A元素的原子结构示意图：D. 非金属性：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。

    (1)以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：

    主反应：CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJmol－1

    副反应：H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJmol－1

    ①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为_________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________。

    ②分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_______________。

    ③某温度下，将n(H2O)∶n(CH3OH) = 1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为____________（忽略副反应）。

    (2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1

    ①该反应逆反应速率表达式为：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：

    CO浓度(molL－1)

    H2浓度(molL－1)

    逆反应速率(molL－1min－1)

    0.05

    c1

    4.8

    c2

    c1

    19.2

    c2

    0.15

    8.1

    由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数 k为_________L3mol－3min－1。

    ②在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示：则压强Pl_______P2（填“大于”或“小于”）；N点v正_______M点v逆（填“大于”或“小于”）；求Q点对应温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化2HI(g)H2(g) + I2(g) ΔH<0

    (1)该反应平衡常数的表达式为K____________，则H2(g)+ I2(g)2HI(g) 平衡常数的表达式为K1=____________(用K表示)。

    (2)能判断该反应达到平衡状态的依据是____________

    A.容器中压强不变 B.混合气体中c(HI)不变

    C.c(I2)=c(H2) D.v(HI)正=v(H2)逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了全世界的普遍重视。将转化为甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，此研究对的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。

    (1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol 进行上述反应。测得(g)和(g)浓度随时间变化如图所示。

    ①0—10 min内，氢气的平均反应速率为____________，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入2 mol(g)和2mol (g)，则平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

    ②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

    a.容器中压强不变 b.的体积分数不变 c.c()=3c()

    d.容器中密度不变 e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂

    (2)若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

    则表示(l)燃烧热的热化学方程式为_______________________________。

    (3)如图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600 mL 一定浓度的NaCl溶液。

    ①U形管内发生的化学反应方程式为__________________________________。

    ②在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为____________mol。若向U形管内电解后的溶液中通入气体，使所得溶液c()：c()=2：1，则此时溶液中的c()= ________________。(室温下，H2CO3的；)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关粒子浓度关系正确的是( )

    A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)

    B. pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    C. 0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

    D. 浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HCO3三种溶液,其中c(NH4+):③>①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为____________________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。

    （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是___________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是______________________________。

    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为__________；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为__________g·cm3(保留两位有效数字)。(=1.732)

    图一 图二 图三

    （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为__________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是__________ (填选项序号)。

    ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

    （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是______________________________。

    请写出上述过程的离子方程式：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

    （1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是______________（有机物请写结构简式）。

    （2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_____________。

    （3）在400 ℃时，向初始体积1 L的恒压反应器中充入1 molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。则：

    ①在该温度下，其平衡常数K＝________。

    ②若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），C2H4的产率将________（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是_____________。

    ③若容器体积固定，不同压强下可得变化如下图，则压强的关系是__________。

    ④实际制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g) →C2H6(g)＋H2(g)。反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图。

    A．在200 ℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。

    B．400℃时，C2H4、C2H6的体积分数分别为20.0%、6.0%，则体系中CH4的体积分数是_________。

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