【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A.S
SO3
H2SO4B.Al2O3
NaAlO2(aq) 
Al(OH)3
C.SiO2 
SiCl4
SiD.Fe2O3
FeCl3(aq) 
无水FeCl3
【答案】B
【解析】
A.S点燃条件下与O2反应不能生成SO3；
B.Al2O3和NaOH溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入CO2，生成Al(OH)3沉淀；
C.SiO2一般情况下不与酸反应；
D.FeCl3溶液会发生Fe3+的水解；
A.S点燃条件下与空气或纯O2反应只能生成SO2，不能生成SO3，故A错误；
B.氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，所以能实现，故B正确；
C.SiO2与盐酸溶液不发生，故C错误；
D.FeCl3溶液在加热时会促进Fe3+的水解：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl，最终得不到无水FeCl3，故D错误；
故答案为B。
心算口算巧算一课一练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中原子序数依次增大的前36号元素，基态A原子的价电子排布式为nsnnpn，C原子基态时2p能级上有2个未成对的电子，D元素的原子结构中3d能级上成对电子数是未成对电子数的3倍，B与E同主族。
请回答下列问题：
（1）基态A原子的价电子轨道表示式为_______，其电子占据的最高能级的电子云形状为________。
（2）B、C、E三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）
（3）E的含氧酸有两种形式，化学式分别为H3EO3和H3EO4，则二者酸性强弱H3EO3_____H3EO4（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）D单质在AC气流中轻微加热，生成无色挥发性液态D(AC)4配合物，该配合物的晶体类型是_________。
（5）DC晶胞结构如图1所示，离子坐标参数a为（0，0，0），b为（
，，0），则c离子的坐标参数为________；一定温度下，DC晶体可自发地分散并形成“单层分子”，可以认为C2–作密置单层排列，D2+填充其中，如图2所示，C2–离子的半径为xm，阿伏加德罗常数的值为NA，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g（用含x、NA的代数式表示）。
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
B.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H++H2O
C.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O
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【题目】一种以海水晒盐后所得苦卤（溶质主要含MgCl2，还有NaCl等）为原料制取金属镁的流程如图：
（1）“沉淀”反应的化学方程式为___。
（2）“溶解”反应的离子方程式为___。
（3）工业上冶炼镁时采用的方法是___（填字母）。
a.电解熔融MgCl2
b.用氢气还原MgCl2
c.加热分解MgCl2
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【题目】将V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。下列说法不正确的是
A. 浓硫酸能加快酯化反应速率 B. 不断蒸出酯，会降低其产率
C. 装置b比装置a原料损失的少 D. 可用分液的方法分离出乙酸乙酯
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【题目】在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量( )
A.0.1molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol
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【题目】下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )
A.观察Fe（OH）2的生成
B.配制一定物质的量浓度的NaCO3溶液
C.除去CO中的CO2
D.实验室模拟制备NaHCO3
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【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量）。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）实验前必须先_______________________________________________。
（2）装置B的作用是_____________；装置E的作用是______________；
（3）装置D中发生氧化还原反应的化学方程式是：__________________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为______。
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