[题目]下列离子方程式正确的是A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OB.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H++H2OC.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OD.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水:Ca2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列离子方程式正确的是

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

B.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H++H2O

C.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O

【答案】A

【解析】

A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，发生歧化反应生成二氧化硫与硫单质，其离子方程式为：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，A项正确；

B. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应，不可能生成H+，其离子方程式为：3ClO+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl+5H2O，B项错误；

C. 硬脂酸与乙醇的酯化反应的化学方程式为：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，C项错误；

D. 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，铵根离子与碳酸氢根离子均会与氢氧根离子反应，其离子方程式为：NH4++Ca2++HCO3-+2OH=CaCO3↓+H2O+NH3H2O，D项错误；

答案选A。

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（2）①、⑤、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__(填化学式)。

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（4）④和⑦两种单质形成的化合物含有的化学键__(填“共价键”或“离子键”)，③和⑥两种单质反应的化学方程式__。

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邻异丙基苯酚叶蝉散

下列有关说法不正确的是（）

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C. 叶蝉散能发生加成、水解反应D. 叶蝉散中不存在手性碳原子

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【题目】（10分）有机物A常用于食品行业。已知9.0 g A在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为O2。

（1）A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是_______________。

（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是__________________。

（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A 的结构简式是_________________________________。

（4）0.1 mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是__________L。

（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是________________________________________。

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【题目】乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。

I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

(1)仪器B的名称是__________________；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是__________________。

(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是____________，该反应产生一种常见气体，写出反应的离子方程式_________________________。

(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是__________。

Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____________的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是_________________________。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000 g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液_____________________，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________％（保留1位小数）。