Question

【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的c(H＋)均减小

D.产生气泡的速率甲比乙慢

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据装置图分析可知，甲池中，形成原电池，锌作负极，铜作正极；乙池中，锌与稀硫酸直接反应，铜不发生反应。

A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，乙中铜不与稀硫酸反应，没有气泡，A选项错误；

B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，B选项错误；

C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，C选项正确；

D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，原电池反应加快反应速率，所以产生气泡的速度甲比乙快，D选项错误。

答案选C。