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    【题目】一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（ ）

    A.电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2

    B.正极反应式为：O2+4e—+4OH—=2H2O

    C.活性炭可以加快O2在正极上的反应速率

    D.电子的移动方向由a经外电路到b

    【答案】B

    【解析】

    A、电池总反应式为: 2Mg+O2 + 2H2O=Mg (OH)2，不符合题意；

    B、正极应该是氧气得电子，发生还原反应，反应式为: O2+4e-+4OH-=2H2O，不符合题意；

    C、氧气在正极参与反应，活性炭可以加快O2在正极上的反应速率，符合题意；

    D、外电路中，电子由负极移向正极，该反应中a为负极，b为正极，故不符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、 丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A.原子半径：Z>Y>X>W

    B.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

    C.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

    D.简单氢化物的热稳定性：X＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钠晶体为体心立方晶胞，实验测得钠的密度为ρ(g·cm－3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为(　　)

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。则下列说法正确的是（ ）

    A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1

    B. 若起始时充入3molSO3,起始时SO3分解速率不变

    C. 若某时刻消耗了0.5molSO3同时生成了0.25molO2,则表明该反应达到了平衡状态

    D. 达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是

    A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

    B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

    C. 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

    D. 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(请用化学用语回答下列问题)

    (1)B在周期表中的位置_______________

    (2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____。

    (3)用电子式表示化合物D2C的形成过程____________。C、D还可形成化合物D2C2，其电子式为____________。

    (4)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：__________其原因是_____________。

    (5)写出碳单质与B的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_________。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_______L

    (6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其化学反应方程式为：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修3:物质结构与性质]太阳能电池板材料除单品硅外，还有含铜、铟、镓、硒等元素的化学物质。

    （1）基态硅原子的价电子轨道表达式__________。

    （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取________杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如下图所示现这种变化的原因是_________。

    （3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示）。

    （4）气态SeO3分子的立体构型为_________，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)。

    （5）CuCl的盐酸溶液吸收CO形成氯化羰基亚铜[CuCl(CO)2 H2O，通常形成二聚体，结构示意图如下。则该化合物中与Cu+形成配位键的原子是_________。

    （6）—种铜金合金晶体具有面心立方最密堆枳结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子(Cu)与金原子(Au)个数比为____________，若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为____________(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加徳罗常数的值为NA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

    A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C.两烧杯中溶液的c(H＋)均减小

    D.产生气泡的速率甲比乙慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，滴定曲线如下图，下列说法正确的是（ ）

    A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂

    B. 两者恰好中和时，溶液的pH=7

    C. 达到滴定终点时，溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

    D. 当滴入盐酸达40 mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)

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