下图所示是中学化学里常见纯净物A—L间的反应关系,其中A、H、E、F为单质且E、F为气体,B在常温下是无色液体,C是淡黄色固体,L是红褐色固体。
请根据图示判断并回答下列问题:
(1)单质A中所含元素在周期表中的位置是 ;
(2)反应③的化学方程式为 ;
(3)反应④的离子方程式为 ;
(4)反应⑧的离子方程式为 ;
(5)反应②发生过程中,当有3.01×1024个电子发生转移时,电解消耗物质B的质量为 g,同时阴极生成的气体的体积为 L(换算为标准状况下的体积)。
(1)第四周期Ⅷ族(2分)
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3分)
(3)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(3分)
(4)4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++4Fe(OH)3↓+ O2↑(3分)
(5)45(2分);56(2分)
解析试题分析:本题突破点在与B在常温下是无色液体,故B为谁,C为淡黄色固体,能与水反应生成G溶液与F气体单质,故C为Na2O2,G为NaOH,F为O2;L为红褐色固体,为Fe(OH)3,由DI溶液可知I为FeCl3,J为FeCl2,A为单质铁。从而可以推导出其他物质分别为:A为Fe,B为H2O,C为Na2O2,D为Fe3O4,E为H2,F为O2,G为NaOH,H为Na,I为FeCl3,J为FeCl2,K为NaCl。(1)单质A为金属Fe,在元素周期表的位置为第四周期Ⅷ族。(2)反应③为水与过氧化钠的反应,离子反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)反应④的反应为四氧化三铁和盐酸的反应,故离子反应方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。(4)反应⑧为水与过氧化钠和氯化亚铁的反应,离子反应方程式为4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++4Fe(OH)3↓+ O2↑(5)反应②为电解水的反应,反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑,当有3.01×1024个电子发生转移时有2.5mol水被电解,即有45g水被消耗。阴极生成的气体为氢气,且产生的氢气与电解水的物质的量相等,都为2.5mol。故转化成体积为22.4L/mol×2.5mol=56L。
考点:无机推断,离子反应方程式书写
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3—、CO32—、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。
A.SO32— B.SO42— C.CH3COO- D.SiO32—
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为___________________。
(4)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子,请简述实验操作步骤、现象及结论:__________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
现有下列物质:①NaCl晶体;②液态SO2;③纯醋酸;④硫酸钡 ;⑤铜;⑥酒精(C2H5OH);⑦熔化的KCl;⑧NaOH溶液。
请用以上物质回答下列问题。(填序号)
(1)在上述状态下能导电的物质是 ;
(2)属于弱电解质的是 ;
(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是 ;
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
黄铜矿(CuFeS2)是制铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。
(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 (填代号)。
a.高空排放 b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径,Fe3+可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程。 、
。
(不必配平,每空1分)。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答以下问题:选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为
。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
现有下列七种物质:
①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl
(1)上述物质中属于电解质的有 。(填序号)
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是 。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红(Fe2O3)和氧化铜。(已知铜能溶解在稀硝酸中生成硝酸铜溶液)
请填写下面空白:
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是(填化学式)① ②
③ ④ ;
(2)A处固体成分为 (填化学式)
(3)写出⑤处反应的化学方程式 ;
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
按图的装置连接好仪器,先在烧杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液,接通电源后,逐渐滴加稀硫酸至过量。
(1)当逐渐滴加稀硫酸时,烧杯中观察到的现象是: 。
(2)灯泡的现象是: ;原因是: 。
(3)发生反应的离子方程式为:
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
有M、N两种溶液,经测定这两种溶液中含有下列12种离子:Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象:
实验内容以及现象 | 结论 |
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液,无沉淀产生 | N中不含 离子 |
② | 确定M溶液中含有Na+,不含K+ |
③用pH试纸检测M溶液,pH试纸呈蓝色 | |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法,
该法的工艺流程为:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若该平衡处在强酸性环境,则溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) C.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要 mol的FeSO4·7H2O。
写出第②步中反应的离子方程式_______________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com