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    现有下列七种物质:
    ①铝     ②蔗糖    ③CO2     ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2      ⑥红褐色的氢氧化铁胶体   ⑦HCl
    （1）上述物质中属于电解质的有             。(填序号)
    （2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是                            。
    （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为                                                  。

    （1）④、⑤、⑦
    （2）开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失
    （3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

    解析试题分析：（1）①铝是单质既不是电解质也不是非电解质； ②蔗糖不导电；③CO2溶于水生成的H2CO3导电，本身不导电；④H2SO4导电是电解质。⑤Ba(OH)2导电，是电解质；⑥红褐色的氢氧化铁胶体，不是电解质；⑦HCl是强电解质。（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失。（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
    考点：电解质，离子反应方程式书写。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （9分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。
    （1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是        。
    a．Na        b．Mg         c．Fe         d．Ag
    （2）下图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的      极，b极的电极反应式为                      。

    （3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为               ，X的化学式为        ，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为          。
    （4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示，请写出该反应的离子方程式                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某无色溶液里，只含有下列11种离子中的几种：Mg2＋、Fe3+、H＋、Ag＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、OH－、MnO4－、NO3－、CO32－。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：
    （1）若溶液跟铝反应只有AlO2－生成，则原溶液一定含有的大量的物质是________(填化学式)，发生反应的离子方程式是_____________________________________________________，还可能含有的较多的物质是__________________(填化学式)。
    （2）若溶液跟铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中可能（包括一定能）大量存在的离子是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
    （1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
    （2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
    （3）取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
    根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有_____________。
    如何验证可能存在的物质                                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1 mol 。
    阳离子：Na+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+ ；阴离子：OH—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—。
    ①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
    ②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变； 请推断：
    （1）原溶液中含有阳离子                  含有阴离子                         
    （2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式                                
    （3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体
    质量为             g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图所示是中学化学里常见纯净物A—L间的反应关系，其中A、H、E、F为单质且E、F为气体，B在常温下是无色液体，C是淡黄色固体，L是红褐色固体。

    请根据图示判断并回答下列问题：
    （1）单质A中所含元素在周期表中的位置是      ；
    （2）反应③的化学方程式为                           ；
    （3）反应④的离子方程式为                           ；
    （4）反应⑧的离子方程式为                           ；
    （5）反应②发生过程中，当有3．01×1024个电子发生转移时，电解消耗物质B的质量为     g，同时阴极生成的气体的体积为   L（换算为标准状况下的体积）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B、C、D四种溶液，它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成， C 与足量B或D混合均有无色气体产生。根据题意回答下列问题：
    （1）B、C分别是                          、                         
    （2）向A中滴加B，离子方程式：                                                
    向C中滴加D，离子方程式：                                                
    （3）少量B和C混合，现象：________，离子方程式：_______________________________。
    （4）上述三个反应均属于________________反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是                              ；相同点是                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO2  ③稀硫酸 ④石墨 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨CaO ⑩纯净的醋酸
    请回答下列问题（用序号）：
    以上物质中能导电的是       ；以上物质中属于电解质的是         。
    （2）按要求写出下列对应的方程式：
    （①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式）
    ①Al2(SO4)3：                                                             
    ②CO2+2OH-=CO32-+H2O：                                                
    ③NaHCO3与NaHSO4溶液反应：                                          

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42­­ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

    请回答下列问题：
    （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有              ：
    （2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是     ；
    a．一定有    b．一定没有   c．可能有
    （3）产生气体A的离子方程式为                 ；
    （4）转化⑥发生反应的现象为                       ；
    （5）转化④中产生H的离子方程式为                    ；
    （6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比
    为          ；
    （7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是      。
    ①NaOH溶液，   ②KSCN溶液，    ③石蕊试剂，     ④pH试纸，⑤KMnO4溶液，  
    ⑥氯水和KSCN的混合溶液

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