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工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法,
该法的工艺流程为:CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O
(1)若该平衡处在强酸性环境,则溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是              
A.Cr2O72和CrO42的浓度相同    B.2v(Cr2O72)=v(CrO42)   C.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1molCr2O72离子,需要         mol的FeSO4·7H2O。
写出第②步中反应的离子方程式_______________________________________________。

⑴橙     ⑵ c
⑶ 6     Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

解析试题分析:本题考查的是化学平衡理论和氧化还原理论。(1)(2)小题的关键是理解化学平衡状态的标志是:生成物与反应物的浓度不再改变,v(正)=v(逆) 。第(3)题抓住化合价变化这一特征入手, Cr2O72变为Cr3+, 化合价降低3×2,而Fe2+变为Fe3+化合价升高1,根据氧化还原守恒规律,1molCr2O72离子,需要6mol的FeSO47H2O。
考点:考查基本理论,氧化还原反应

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下图所示是中学化学里常见纯净物A—L间的反应关系,其中A、H、E、F为单质且E、F为气体,B在常温下是无色液体,C是淡黄色固体,L是红褐色固体。

请根据图示判断并回答下列问题:
(1)单质A中所含元素在周期表中的位置是      
(2)反应③的化学方程式为                           
(3)反应④的离子方程式为                           
(4)反应⑧的离子方程式为                           
(5)反应②发生过程中,当有3.01×1024个电子发生转移时,电解消耗物质B的质量为     g,同时阴极生成的气体的体积为   L(换算为标准状况下的体积)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有下列物质①NaCl晶体②冰醋酸(纯醋酸晶体) ③干冰 ④铜⑤蔗糖 ⑥熔融的KNO3 ⑦稀硫酸溶液 ⑧酒精 ⑨液氯⑩BaSO4固体
(1)以上物质能导电的是     ;(2)以上物质属于电解质的是    ;(3)以上物质属于非电解质的是     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2,从而消除污染。该反应中涉及的微粒有:H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3-、N2,请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内(不用配平)。

该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为                  
(2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液,电池总反应是4Al +3O2+6H2O ="4" Al(OH)3。电池正极的电极反应式是                ;消耗13.5 g Al时转移_________mole-
(3)铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应,可用于冶炼高熔点的金属。
已知:4Al(s) +3O2(g) = 2Al2O3(s)△H = -2830 kJ/mol
 △H = +230 kJ/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H = -390 kJ/mol
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是                    ,铝热反应属于______(填字母)反应。
a.氧化还原       b.复分解      c.置换

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42­­ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题:
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有              :
(2)溶液X中,关于NO3ˉ的判断一定正确的是     
a.一定有    b.一定没有   c.可能有
(3)产生气体A的离子方程式为                 
(4)转化⑥发生反应的现象为                       ;
(5)转化④中产生H的离子方程式为                    ;
(6)若转化③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与O2的物质的量之比
          
(7)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是      
①NaOH溶液,   ②KSCN溶液,    ③石蕊试剂,     ④pH试纸,⑤KMnO4溶液,  
⑥氯水和KSCN的混合溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)M由两种短周期元素组成,每个M分子含有18个电子,其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图:              。

(2)已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5,加入氯水,振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               (用离子方程式表示)。
(3)在常温常压和光照条件下,N2在催化剂(TiO2)表面与H2O反应,生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ,达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                     

T/K
303
313
323
NH3生成量/(10—1mol)
4.3
5.9
6.0
 
(4)在溶液中,一定浓度的NH4能溶解部分Mg(OH)2固体,反应如下:
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)
写出上述反应的平衡常数表达式                                          
某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况,设计如下两组实验
实验①
等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
生成白色沉淀
实验②
等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
无现象
 
请分析实验①、②产生不同现象的原因:                                      
(5)在室温下,化学反应I(aq)+ ClO(aq)=IO(aq) + Cl(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:
实验编号
I的初始浓度
(mol·L1)
ClO的初始浓度
(mol·L1)
OH的初始浓度
(mol·L1)
初始速率v
(mol·L1· s1)
1
2 × 103
1.5 × 103
1.00
1.8 × 104
2
a
1.5 × 103
1.00
3.6 × 104
3
2 × 103
3 × 103
2.00
1.8 × 104
4
4 × 103
3 × 103
1.00
7.2 × 104
 
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I­]1 [ClO]b [OH]c(温度一定时,k为常数)。
①设计实验2和实验4的目的是                            
②若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13,反应的初始速率v=                 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

按要求完成以下方程式:
(1)磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式:_________________________________________。
(2)氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式:_______________ ____________________。
(3)偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式:_________________________________。
(4)碳单质和浓硝酸反应的化学方程式:_________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

(14分)已知:A为含金属离子的淡黄色固体化台物,E、X为空气中常见气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。

请回答下列问题
(1)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
(2)X的电子式_______________;
(3)B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下,7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式
_________________________________________________________________.
(4)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式_______________________________;
②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,   产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ,b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1 mol 的溶液,阴极析出固体物质的质量m g与溶液中通过电子的物质的量n mol的关系如图。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是(  )

A.Cu2+>X3+>H+ B.H+>X3+>Cu2+
C.Cu2+>H+>X3+ D.X3+>H+>Cu2+

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