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现有下列物质①NaCl晶体②冰醋酸(纯醋酸晶体) ③干冰 ④铜⑤蔗糖 ⑥熔融的KNO3 ⑦稀硫酸溶液 ⑧酒精 ⑨液氯⑩BaSO4固体
(1)以上物质能导电的是     ;(2)以上物质属于电解质的是    ;(3)以上物质属于非电解质的是     

(1)④⑥⑦       (2) ①②⑥⑩      (3) ③⑤⑧

解析试题分析:①NaCl晶体是化合物,不导电,但在熔融状态下和水溶液中都能导电,属于电解质;
②冰醋酸是化合物,不导电,但溶于水时可导电,属于电解质;
③干冰是化合物,固态和熔融状态下也不导电,溶于水能导电但本身不能电离,属于非电解质;
④铜是单质,能导电,但不是电解质也不是非电解质;
⑤蔗糖是化合物,熔融状态和水溶液中都不导电;属于非电解质;
⑥熔融的KNO3能导电,且是化合物,属于电解质;
⑦稀硫酸溶液能导电,但属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;
⑧酒精是化合物,不导电,其水溶液也不导电,属于非电解质;
⑨液氯是单质,不导电,既不是电解质也不是非电解质;
⑩BaSO4固体是化合物,其水溶液不导电,但熔融状态能导电,属于电解质。
考点:考查电解质与非电解质的概念及物质的导电性。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有下列物质:①NaCl晶体;②液态SO2;③纯醋酸;④硫酸钡 ;⑤铜;⑥酒精(C2H5OH);⑦熔化的KCl;⑧NaOH溶液。
请用以上物质回答下列问题。(填序号)
(1)在上述状态下能导电的物质是       
(2)属于弱电解质的是       
(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是      

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

按图的装置连接好仪器,先在烧杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液,接通电源后,逐渐滴加稀硫酸至过量。

(1)当逐渐滴加稀硫酸时,烧杯中观察到的现象是:                                             
(2)灯泡的现象是:                                            ;原因是:                                                      
(3)发生反应的离子方程式为:                                  

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有M、N两种溶液,经测定这两种溶液中含有下列12种离子:Al3、Cl、Na、K、NO3-、OH、Fe2、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象:

实验内容以及现象
结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液,无沉淀产生
N中不含              离子

确定M溶液中含有Na,不含K
③用pH试纸检测M溶液,pH试纸呈蓝色
 
(2)根据①、②、③中的实验回答:
NO3-存在于________溶液中,理由是____________________________________;
Cl存在于________溶液中,是根据_________________ 确定的。
(3)根据(1)中的实验确定,M溶液中含有的离子为________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

按要求完成下列填空
(l)写出下列物质的电离方程式:
Fe2(SO4)3__________________________________________________,
NaHCO3______________________________________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
稀盐酸与碳酸钙反应____________________________________________,
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________________。
(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:
H+OH=H2O __________________________________________,
CO32+2H=CO2↑+H2O__________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下列物质属于电解质的是            ;能导电的物质是            
①氨水  ②蔗糖  ③烧碱  ④NH3·H2O  ⑤CO2  ⑥铜

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

甲容器中发生了某化学反应,测得反应过程中,容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七种粒子,其中ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:

(1)CN中氮元素的化合价是                    
(2)甲容器中发生反应的离子方程式是                        。该反应的氧化产物是       (填化学式)。
(3)乙容器中用ClO2代替ClO-,溶液呈碱性,若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为                              

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法,
该法的工艺流程为:CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O
(1)若该平衡处在强酸性环境,则溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是              
A.Cr2O72和CrO42的浓度相同    B.2v(Cr2O72)=v(CrO42)   C.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1molCr2O72离子,需要         mol的FeSO4·7H2O。
写出第②步中反应的离子方程式_______________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:
氧化性:IO3->Fe3>I2;还原性:S2O32->I
3I2+6OH=IO3-+5I+3H2O;KI+I2KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①加KSCN溶液后显红色,该红色物质是_____________(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是___________(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为_______________________________________、__________________________________________________________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_____________________。
将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?___________ (填“是”或“否”),并说明理由_________________________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。

A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2
(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2____________________________________________________________________________________。

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