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甲容器中发生了某化学反应,测得反应过程中,容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七种粒子,其中ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:

(1)CN中氮元素的化合价是                    
(2)甲容器中发生反应的离子方程式是                        。该反应的氧化产物是       (填化学式)。
(3)乙容器中用ClO2代替ClO-,溶液呈碱性,若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为                              

(1)-3
(2)5ClO+2CN+H2O=N2↑+2HCO3-+5Cl(写可逆符号也给分);N2、HCO3-
(3)5∶2(每空2分)

解析试题分析:(1)非金属性C<N,所以氮元素的化合价是-3
(2)根据题意:5ClO+2CN+H2O=N2↑+2HCO3-+5Cl(写可逆符号也给分);该反应的氧化产物是N2、HCO3-
(3)最终都被还原为Cl-,ClO2得5个电子,ClO-得2个电子,若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为5∶2。
考点:考察化合价确定、离子方程式、化学反应的计算。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验:
(1)取少量固体粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上层为无色清液。
(2)继续往其中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,并有气泡产生。
(3)取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶。
根据上述实验现象判断:该白色固体中一定含有__________________,一定不含有________,可能含有_____________。
如何验证可能存在的物质                                              

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)现有以下物质:①NaCl晶体 ②SO2  ③稀硫酸 ④石墨 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精 ⑧熔融的KNO⑨CaO ⑩纯净的醋酸
请回答下列问题(用序号):
以上物质中能导电的是       ;以上物质中属于电解质的是         
(2)按要求写出下列对应的方程式:
(①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式)
①Al2(SO4)3                                                            
②CO2+2OH-=CO32-+H2O:                                                
③NaHCO3与NaHSO4溶液反应:                                          

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有下列物质①NaCl晶体②冰醋酸(纯醋酸晶体) ③干冰 ④铜⑤蔗糖 ⑥熔融的KNO3 ⑦稀硫酸溶液 ⑧酒精 ⑨液氯⑩BaSO4固体
(1)以上物质能导电的是     ;(2)以上物质属于电解质的是    ;(3)以上物质属于非电解质的是     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:

阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
序号
实验内容
实验结果

向该溶液中加入足量稀HCl
产生白色沉淀并放出0.56L气体

将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量
固体质量为2.4g

在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液
无明显现象
试回答下列问题:
(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是                                                  
(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为                                                      
(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定
不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L-1
 
 
 
 
(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由                                 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2,从而消除污染。该反应中涉及的微粒有:H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3-、N2,请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内(不用配平)。

该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为                  
(2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液,电池总反应是4Al +3O2+6H2O ="4" Al(OH)3。电池正极的电极反应式是                ;消耗13.5 g Al时转移_________mole-
(3)铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应,可用于冶炼高熔点的金属。
已知:4Al(s) +3O2(g) = 2Al2O3(s)△H = -2830 kJ/mol
 △H = +230 kJ/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H = -390 kJ/mol
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是                    ,铝热反应属于______(填字母)反应。
a.氧化还原       b.复分解      c.置换

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42­­ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题:
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有              :
(2)溶液X中,关于NO3ˉ的判断一定正确的是     
a.一定有    b.一定没有   c.可能有
(3)产生气体A的离子方程式为                 
(4)转化⑥发生反应的现象为                       ;
(5)转化④中产生H的离子方程式为                    ;
(6)若转化③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与O2的物质的量之比
          
(7)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是      
①NaOH溶液,   ②KSCN溶液,    ③石蕊试剂,     ④pH试纸,⑤KMnO4溶液,  
⑥氯水和KSCN的混合溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

按要求完成以下方程式:
(1)磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式:_________________________________________。
(2)氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式:_______________ ____________________。
(3)偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式:_________________________________。
(4)碳单质和浓硝酸反应的化学方程式:_________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2,现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL,恰好被4×10-3molVO2+ 所氧化,则此反应的还原产物VOn+中n的值为(   )

A.5B.4C.3D.2

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