Question

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是                           ；

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　             

B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧　             

D．碳与热浓H₂SO₄

（2）写出SO₂气体通入A中的离子反应___________________________________________；

（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，

取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

 方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去

 方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

上述方案不合理的是　    　，原因是                                                          ；

（4）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是                                                         。

（5）下图为SO₂ 的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）

仪器A名称              ，图中的装置错误的是       (填“A、B、C、D”的一个或多个)

该装置气密性检查的操作是                                                   

                                                                           。

 

Answer 1

【答案】

（1）B  （1分） 

（2）2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O= SO₄² +2Fe³⁺ + 4 H⁺（2分）

（3）①（2分）；SO₂过量，SO₂可使KMnO₄溶液褪色 （2分）

（4）B中蓝色褪去（2分）

（5）分液漏斗（1分）  收集装置C中导气管短进长出错误（2分）    关闭分液漏斗活塞，向D烧杯中加水至浸没导气管下端管口，用热毛巾加热圆底烧瓶，导管口有气泡，停止加热后，导管内形成一段水柱，则该装置气密性良好。（4分）

【解析】略