[题目]除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D铜氧化铜稀硝酸萃取A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

	物质	杂质	试剂	方法
A	二氧化碳	二氧化硫	饱和碳酸钠溶液	洗气
B	氯化亚铁溶液	氯化铁	过量铁粉	过滤
C	二氧化硅	氧化铝	氢氧化钠溶液	过滤
D	铜	氧化铜	稀硝酸	萃取

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A．二者均与碳酸钠溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A错误；

B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后过滤可分离，故B正确；

C．二者均与NaOH溶液反应，应选盐酸、过滤，故C错误；

D．二者均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故D错误；

故答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s) ΔH<0

（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是。

A．混合气体的总质量不随时间改变

B．2 v正(C) = 3v逆(B)

C．A、B转化率相等

D．物质D的质量不随时间改变

（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时甲容器的体积为_______mL。

（3）当甲乙两容器中反应都达平衡时，甲和乙中B的转化率α甲(B) _________α乙(B)。（填“>”“<”或“=”）

（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)=________mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已达平衡状态的标志是(　　)

A. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

B. SO2和SO3的物质的量浓度相等

C. 反应容器内压强不随时间变化而变化

D. 单位时间内生成2 mol SO2时，也生成1 mol O2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据题意解答
（1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，当线路中转移0.1mol电子时，则被腐蚀铜的质量为g，正极的电极方程式为．
（2）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
该电池工作时，b口通入的物质为，该电池正极的电极反应式为：，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有mol电子发生转移．
（3）若将（3）中电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极的电极方程式为．