Question

【题目】已知H2SO3HSO3-+H+，Ka1；HSO3-SO32-+H+，Ka2。常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）

A.pH=1.2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

B.常温下，=1000

C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小

D.曲线3表示的微粒是SO32-

Answer 1

【答案】C

【解析】

溶液时，此时溶液中的亚硫酸根离子的浓度为0，、的含量相同浓度相同，而根据电荷守恒可知：，所以，选项A正确；

B.坐标时、的含量相同，则，坐标时和的浓度相等，，常温下，选项B正确；

C.向的溶液中加KOH溶液将pH增大至的过程中，酸性减弱，水的电离被抑制程度减小，水的电离度先增大，选项C错误；

D.由图象可知，溶液pH越大，3表示的离子的物质的量分数逐渐增大，则曲线3表示的是，选项D正确；

答案选C。