【题目】芳香羧酸通常用芳香烃的氧化来制备，某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。已知：
+2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
反应试剂、产物的物理常数：
主要实验装置和流程如下：
实验方法：向图1装置中依次加入2.8mL甲苯、200mL水和8.6g高锰酸钾，通冷凝水，加热至沸腾，在反应过程中，甲苯不断的被冷凝回流，反应结束后，按以下步骤操作，得到苯甲酸粗产品。
（1）图1装置中反应结束的标志是__，趁热抽滤的目的是__。
（2）写出浓盐酸酸化时的所有离子反应方程式__。
（3）下列说法正确的是__。
A.图1装置中的反应混合物抽滤时应用玻璃砂漏斗替代布氏漏斗
B.在冷却抽滤时，若有产品黏在瓶壁上，可用滤液淋洗，直到所有晶体收集到布氏漏斗中，再次抽滤
C.苯甲酸粗产品的杂质除KCl外还可能含有甲苯，均可用蒸馏水洗涤除去
D.抽滤结束，为防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆掉抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管
（4）苯甲酸纯度测定：用__(填仪器名称)称取1.220g产品，加合适溶剂溶解，再用蒸馏水稀释配成100mL溶液，取25.00mL溶液，滴加几滴指示剂，用0.1000molL-1NaOH标准液进行滴定，平行滴定3次，平均消耗标准液体积为21.00mL
①“合适溶剂”和“指示剂”分别为__。
A.蒸馏水和酚酞 B.乙醇和甲基橙 C.四氯化碳和酚酞 D.乙醇和酚酞
②苯甲酸产品的纯度为__。
【答案】三颈烧瓶内油状液体消失 除去二氧化锰同时防止苯甲酸钾析出 H++OH-=H2O 
+H+
AB 电子天平 D 84.00%
【解析】
制取过程中，甲苯和高锰酸钾作用，得到苯甲酸，在此过程中，甲苯不断被消耗；在除杂过程中，产物苯甲酸钾和KOH均会溶于水中，MnO2不溶于水，在较高温度下过滤，是为了防止苯甲酸钾析出，加入浓盐酸，将苯甲酸钾转化率苯甲酸，苯甲酸在水中的溶解度低，析出，抽滤得到产品。
(1)甲苯为无色液体，不溶于水，因此反应过程中出现分层现象，当三颈烧瓶内油状液体消失时，说明反应完全；温度高时，苯甲酸钾的溶解度大，趁热过滤可以除去二氧化锰同时防止苯甲酸钾析出；
故答案为：三颈烧瓶内油状液体消失；除去二氧化锰同时防止苯甲酸钾析出；
(2)加入浓硫酸，中和氢氧根离子，然后与苯甲酸根离子反应，离子方程式为：
，
；
故答案为： ；
(3)A.过滤的溶液有强氧化性、强碱性或强酸性时，应选玻璃纤维代替滤纸，应使用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，故A正确；
B.选择用滤液来物冲洗的液体是最好的，这是因为滤液是饱和溶液，冲洗时不会使晶体溶解，同时又不会带入杂质，故B正确；
C.甲苯不溶于水，而苯甲酸微溶于水，不可用蒸馏水洗涤除去，故C错误；
D.抽滤结束后，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸，故D错误；
故答案为：AB；
(5)称量的质量到小数点后三位，托盘天平是称量不了的，因此称量重量的仪器为电子天平；常温下苯甲酸易溶于乙醇，微溶于水，应该选用乙醇做溶剂，滴定终点得到苯甲酸钠，为强碱弱酸盐，在溶液中显碱性，选用酚酞作指示剂，现象更明显，故选D；
苯甲酸与氢氧化钠按1：1反应，则n(苯甲酸)=
，则其总质量为
，所以产品中苯甲酸质量分数为
，
故答案为：电子天平；
； 
。
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【题目】某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用图中装置进行有关实验。请回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是____，其作用是_________。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有体产生，此时B中现象是______。B中应放置的液体是____（填序号）。
a.水 b.酸性KMnO4溶液
c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液
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【题目】硫酰氯（SO2Cl2）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2［SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol］，装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是
A.乙装置中盛放的试剂是P2O5，防止水蒸气进入装置中
B.装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2产率
C.反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏
D.SO2、Cl2均可使品红试液褪色，原理不相同
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【题目】某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol/L，c(Y2)=0.6 mol/L，c(Z2)=0.4 mol/L，则该反应的化学方程式可表示为
A.2X2＋3Y2
2X2Y3B.3X2＋2Y22X3Y2
C.X2＋2Y22XY2D.2X2＋Y22X2Y
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【题目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R为元素周期表中的电负性最强的元素。则下列判断正确的是（ ）
A.非金属性：Z<T<X
B.R与Q的电子数相差24
C.气态氢化物的沸点：R<T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
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【题目】已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X
B. X与Y形成的化合物只含极性键
C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质
D. 气态氢化物的稳定性：A<C
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【题目】通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.该装置可以将化学能转化为电能
B.该电池的总反应为2NO+O2=2NO2
C.NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2
D.标况下当有2.24LO2参与反应时，转移了0.2mole-
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【题目】（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1 molH—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。
（2）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。
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