【题目】下列措施对增大反应速率有效的是( )
A.与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸
B.Na与水反应时,增大水的用量
C.在K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时,增大压强
D.在密闭容器中进行反应时,压缩容器体积,增大压强
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【题目】实验室欲探究CO还原CuO,设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是
A. ②、④中均可盛装碱石灰
B. 加热的顺序为③、①、⑤
C. ①、③、⑤中均发生氧化还原反应
D. 可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧
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【题目】(1)如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量,该反应为吸热反应,比较E1、E2、E3的大小:_____。
(2)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量,反应方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)。请回答下列问题:
①该反应的生成物能量总和____(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量____(填“大于”、“小于”或“等于”)572kJ。
(3)已知拆开1molN﹣N键、1molN﹣H键、1molN≡N键、O=O键需要的能量分别是3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ,完全燃烧1mol火箭燃料肼(N2H4)生成氮气和水蒸气放出能量为5akJ,则1molH2O(g)完全断键时共吸收____kJ的能量。
(4)已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示,反应物的总键能_____(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。
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【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
(1)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:装置D的作用为_____。
(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加_____(填KMnO4或MnO2),写出B中反应的离子方程式_____,C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液____的现象,即可证明;
(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加_____、B中加_____、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液出现白色沉淀的现象,即可证明。写出C中发生反应的离子方程式____,此装置有不足之处,应在两个装置中间添加有_____溶液的洗气瓶。
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【题目】将等量的N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行反应,经过相同的时间后,测得反应速率分别为甲:v(H2)=1 mol·L-1·min-1,乙:v(N2)=2 mol·L-1·min-1,丙:v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率大小关系为( )
A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)
C.v(丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)
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【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( )
A.容器内的压强不再改变B.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2
C.SO2的转化率不再改变D.SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A. 电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
B. 反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0
C. CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO水解程度减小,溶液的pH减小
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【题目】某实验探究小组研究320K时的分解反应:。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是( )
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.160 | 0.114 | 0.080 | 0.056 | 0.040 | |
0 | 0.023 | 0.040 | 0.052 | 0.060 |
A.曲线Ⅰ是的浓度变化曲线
B.曲线Ⅱ是的浓度变化曲线
C.的浓度越大,反应速率越快
D.的浓度越大,反应速率越快
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【题目】锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池,剖视图如图所示,一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质,又是正极活性物质,其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,该电池工作时,下列说法错误的是( )
A. 锂电极区发生的电极反应:Li-e-=Li+
B. 放电时发生的总反应:4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
C. 锂电极上的电势比碳电极上的低
D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液,电池总反应和效率均不变
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