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    乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业．下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件已略去）．

    回答下列问题：
    （1）A的名称是，F的结构简式为
     
    ．
    （2）反应⑥的条件是
     
    ．
    （3）以上合成乙酸苯甲酯的过程中属于取代反应的有
     
    （填数字序号，下同），原子利用率为100%的有
     
    ．
    （4）物质D与新制氢氧化铜反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）反应⑦的化学方程式为
     
    ．
    （6）乙酸苯甲酯有多种同分异构体，符合下列条件的芳香族化合物有
     
    种．
    ①1mol有机物与氢氧化钠溶液在一定条件下反应，可消耗2mol氢氧化钠
    ②苯环上的一卤代物有两种
    ③不与溴的四氯化碳溶液反应．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：根据逆合成法可知，合成乙酸苯甲酯（）需要乙酸和苯甲醇，则G为苯甲醇，则E为乙酸；观察流程图中C→D→E为连续转化过程，可知E为乙酸、D为乙醛、C为乙醇、A为乙烯、B为CH3CH2Cl；F为，F水解生成G-苯甲醇（），根据分析可知：A为CH2=CH2、B为CH3CH2Cl、C为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、F为、G为，据此进行解答．
    解答： 解：根据逆合成法可知，合成乙酸苯甲酯（）需要乙酸和苯甲醇，则G为苯甲醇，则E为乙酸；观察流程图中C→D→E为连续转化过程，可知E为乙酸、D为乙醛、C为乙醇、A为乙烯、B为CH3CH2Cl；F为，F水解生成G-苯甲醇（），根据分析可知：A为CH2=CH2、B为CH3CH2Cl、C为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、F为、G为，
    （1）根据分析可知，A的名称为乙烯；F的结构简式为：，
    故答案为：乙烯；；
    （2）反应⑥为转化成苯甲醇，该反应为卤代烃的水解反应，反应条件为氢氧化钠的水溶液、加热，
    故答案为：氢氧化钠的水溶液、加热；
    （3）反应①为乙烯与氯化氢的加成反应；
    反应②为氯乙烷水解生成乙醇，也属于取代反应；反应③的化学方程式为：2C2H5OH+O2 
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O反应类型为氧化反应；
    反应④为乙醛催化氧化生成成乙酸，属于氧化反应；
    反应⑤甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应生成；
    反应⑥发生水解反应生成苯甲醇，该反应也属于取代反应；
    反应⑦为乙酸与苯甲醇的酯化反应；
    根据分析可知，属于取代反应的为：②⑤⑥⑦；以上反应中，原子利用率为100%的只有反应①：乙烯与氯化氢发生加成反应，反应物原子完全转化成生成物CH3CH2Cl中，
    故答案为：②⑤⑥⑦；①；
    （4）D为CH3CHO，乙醛能够与新制的氢氧化铜发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH 
    △
    CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，
    故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH 
    △
    CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
    （5）反应⑦为苯甲醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸苯甲酯，反应的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （6）乙酸苯甲酯的结构简式为，根据限制条件①③可知，有机物中含有酚酯基，不含酚羟基；根据②可知有机物结构具有一定的对称性，苯环上含有两种等效H原子，满足条件的同分异构体有：、、、，总共有4种，
    故答案为：4．
    点评：本题为有机推断，题目难度较大，试题侧重考查了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，注意掌握常见有机物结构与性质，明确逆合成法在有机推断中的应用方法，（6）为难点，注意掌握同分异构体的概念及书写原则．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应X（s）+2Y（g）?2Z（g） 下列叙述不正确的是（　　）
    A、达到平衡时，v正（Y）=v逆（Z）
    B、平衡后，若再充入Y，X的转化率增大
    C、C平衡后，若增大压强，Z的体积分数增大
    D、平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L乙烯中含有的原子数为2NA
    B、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    C、标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后的气体中含有的分子数为3NA
    D、常温下，1L0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中含有的NH4+和NO3-的总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是化学工作者设计的卤素间置换反应的实验装置示意图．该装置将卤素间的置换反应设计在“两管”中，符合“绿色化学”的实验要求，是十分优秀的微型实验装置．已知高锰酸钾固体能与浓盐酸中的HCl生成氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    实验操作如下：向U型管中加入约2g高锰酸钾固体，按如图所示安装好．关闭止水夹②．回答下列问题：
    （1）打开分液漏斗活塞，滴加浓硫酸，U型管中出现的现象是
     
    ．
    （2）4处产生的现象是：
     

    （3）打开止水夹①②，使氯气上升到2位置，保持一会儿即关闭止水夹②，不使氯气上升，2处产生的现象是
     
    ．取下上节玻璃管斜放，将止水夹①及胶管取下，置于玻璃管处下端口，将其封住．向2处微微加热，1处产生的现象是
     
    ．
    （4）此实验中产生的现象说明的问题是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了控制燃煤电厂所排放的烟气中氮氧化物，目前常采用选择性催化还原法（SCR）进行脱硝．在其脱硝过程中，V2O5-WO3/TiO2催化剂是决定脱硝效率的关键因素．该催化剂随温度的升高其活性会下降，若在反应前期通入SO2，在催化剂表面氧化并最终形成硫酸，增强了催化剂表面的酸性，从而提高了高温下催化剂的活性，根据以上信息，回答问题：
    （1）在体积胃1L恒容的密闭容器中充入1molSO2和1molO2，650K，1atm时，在V2O5的催化下，达到化学平衡，得到0.9molSO3，并放出41.535kJ的热量．
    ①该反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②该反应中O2的转化率为
     
    ，该温度下，平衡常数K=
     
    ．
    ③在相同条件下，若起始充入1molSO3和bmolO2，当反应达到平衡时SO2的浓度为0.1mol/L，则b=
     

    （2）TiO2可通过TiCl4水解而制备，该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）TiO2的晶胞结构如图所示，则每个晶胞中含
     
    个Ti（图中有4个○在晶胞的面上，另外2个○在你晶胞体内）．
    （4）工业上将燃煤气化生成O、H2后，可合成乙醇等能源，已知CO（g）、H2（g）、CH3CH3OH（I）的燃烧热分别为285.80kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1、1365.5kJ?mol-1，则反应2CO（g）+4H2（g）?CH3CH3OH（I）+H2O（I），△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

    请回答：
    （1）C的分子式为
     
    ；
    （2）A、E中所含官能团的名称分别为
     
    ；
    （3）Ⅱ、Ⅲ的反应类型分别为
     
    （填字母序号）；
    a．消去反应    b．加成反应    c．氧化反应    d．取代反应
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    Ⅰ：
     
    ；
    Ⅱ：
     
    ；
    （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为
     
    和
     
    ；
    （6）E的一种同分异构体能发生银镜反应，能与金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B两种有机物均是有机合成的中间体，其中A的分子式为C4H7O2Br，B分子中含2个氧原子，其燃烧产物n（CO2）：n（H2O）=2：1，质谱图表明B的相对分子质量为188．A和B存在如下转化关系：

    已知：①一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
    （R代表烃基）
    ②同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定．
    请回答：
    （1）A的结构简式是
     
    ，B的分子式是
     
    ．
    （2）C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）F具有如下特点：①具有弱酸性；②核磁共振氢谱中显示五种吸收峰；③苯环上的一氯代物只有两种；④除苯环外，不含有其他环状结构．写出符合上述条件且具有稳定结构的同分异构体共
     
    种，写出其中任意一种的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定含有H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
    ①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
    ②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
    ③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
    回答下列问题：
    （1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
     
    ．
    （3）完成并配平下列离子方程式：
     
    C2O42-+
     
    MnO4-+
     
    H+=
     
    CO2+
     
    Mn2++
     

    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     
    ．
    （5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4?2H2O的质量分数
     
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （6）步骤③中判断滴定终点的方法是
     
    ．
    （7）试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2是硫酸工业尾气的主要成分．实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下，体积为VL的硫酸工业尾气中SO2的含量：

    （1）步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
     
    ，1mol H2O2参加反应，转移的电子数为
     
    ．
    （2）步骤③的操作依次是：
     
    、
     
    、
     
    、称重．
    （3）该VL尾气中SO2的体积分数为
     
    （用含有V、m的代数式表示）．

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