Question

【题目】50mL0.50mol·L﹣1盐酸与50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）实验中改用60mL0.50mol·L﹣1盐酸跟50mL0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等”或“不相等”），所求中和热___（填“相等”或“不相等”），简述理由：___。

（2）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；用50mL0.50mol·L﹣1CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会___。（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）平行地做一次这样的实验需要测定___次温度。

Answer 1

【答案】不相等 相等 中和热均是指强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关 偏小 偏小 3

【解析】

(1)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；

(2)根据弱电解质电离吸热分析；

(3)需测3次温度，即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度。

(1)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并改用60mL0.50mol·L﹣1盐酸跟50mL0.55molL﹣1 NaOH进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是指稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol·L﹣1盐酸代替50mL0.50mol·L﹣1盐酸溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；

故答案为：不相等；相等；中和热均是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；

(2)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；CH3COOH溶液为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；

故答案为：偏小；偏小；

(3)实验要测盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度，至少需要测量3次；

故答案为：3。