Question

【题目】（1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式_________(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)。

（2）若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7________ g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有________。

①电子天平　②烧杯　③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦托盘天平

（3）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将____________________________。

（4）用0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液。恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是多少？_________________。

Answer 1

【答案】＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 0.7350 ③⑦ 偏小 偏大 0.0300mol·L－1

【解析】

（1）酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋；

（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；

（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C= 进行误差分析；

（4）依据方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，计算二价铁离子的物质的量，依据C=计算。

（1）酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋，离子方程式为：＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

（2）配制250mL 0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶质的质量=0.250L×0.01000mol/L×294.0 gmol-1=0.7350g；

（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；用不到的是：③量筒和⑦移液管；若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，使K2Cr2O7标准溶液浓度偏大，则滴定过程中消耗K2Cr2O7标准溶液的体积偏小，从而使测定结果偏小；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定过程中记录消耗K2Cr2O7标准溶液的体积偏大，从而使测定结果偏大；故答案为：③⑦；偏小；偏大；

（4）依据方程式，设二价铁离子的物质的量浓度为C，

6Fe2++Cr2O72+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，

61

C×20.00mL0.01000mol/L×0.01000L

解得C=0.03000mol/L；故答案为：0.03000mol/L。