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    【题目】下列各项不属于官能团的是(　　)

    A.NO3-B.-ClC.-CHOD.-NO2

    【答案】A

    【解析】

    官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团。从结构上看含有未成对电子，不显电性，不能稳定存在；根是指电解质由于电子得失或电子对偏移而解离的部分。从结构上看一般不含未成对电子，显电性，大多可以在水溶液或熔融状态下稳定存在。

    A. NO3-为硝酸根，不属于官能团；

    B. –Cl为氯原子，属于官能团；

    C. –CHO为醛基，属于官能团；

    D. -NO2为硝基，属于官能团；

    答案应选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）MgCl2固体中含离子总数为1.806×1024个，将其配成2000mL溶液，求：

    ①c(MgCl2)=_____。

    ②c(Cl-)=____。

    （2）配制500mL含Fe3+56g的Fe2(SO4)3溶液，需要6.25mol/L的Fe2(SO4)3溶液的体积为___mL。

    （3）______mL 2 mol/L的NaOH溶液中所含溶质的质量和200mL 1 mol/L的Na2SO4溶液所含溶质的质量相等。

    （4）11.7克NaCl配制成100mL溶液，此溶液中c(Cl-)与标准状况下44.8升HCl配成V L溶液中的c(Cl-)相等，求V=______。

    （5）含34.2g Al2(SO4)3的溶液，其体积与0.5mol/L含Na2SO4质量为142g的溶液体积相同。求该Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知723 K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=﹣QkJ·，在相同条件下，向一密闭容器中通入2mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ．则Q1、Q2、Q满足的关系是（ ）

    A. Q2= B. Q2＞ C. Q2＜Q1＜Q D. Q=Q1＞Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程不属于水解反应的是(　　)

    A. 吃馒头时,经咀嚼后有甜味

    B. 淀粉溶液与稀硫酸共热一段时间后,滴加碘水不显蓝色

    C. 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

    D. 油脂与氢氧化钠溶液共热可以制得肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量.下图为某种氧电化学传感器的原理示意图，已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L（标准准状况），某电极增重了bg。下列说法正确的是

    A. Pt上发生氧化反应 B. Pb上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

    C. 反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol D. 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.H2O的摩尔质量是18g
    B.1mol氧的质量是16g
    C.氧气的摩尔质量是32gmol﹣1
    D.2molH2的摩尔质量是4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用c表示）包括三类：主要为Al3+中的单体形态铝（用Ala表示）总浓度，主要为 [AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al(OH)3胶体形态铝（用Alc表示）总浓度。

    （1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：

    ①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

    ②6AlCl(g)=4Al(s)+2AlCl3(g) ΔH2=bkJ·mol-1

    则反应Al2O3(s) +3C(s)=2Al (s)+3CO(g) 说明ΔH=_______kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。

    _0( 填“>”或“<”)。

    反应①在常压、1900℃的高温下才能进行，说明ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“=”）

    （2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶液中铝形态分布（百分数）如右表：

    AlT/（mol·L-1）

    Ala/%

    Alb/%

    A1c/%

    0.208

    1.4

    86.6

    12.0

    0.489

    2.3

    86.2

    11.5

    0.884

    2.3

    88.1

    9.6

    1.613

    3.1

    87.0

    9.9

    2.520

    4.5

    88.2

    7.3

    ①在一定温度下，AlT越大，Al(OH)3胶体的百分含量________（填“越大”“越小”或“不变”）。

    ②若将c=2.520mol/L的聚合氧化铝溶液加水稀释，则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。

    （3）一定条件下，向1.0mol/L的AlCl溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86% 的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式：_________________________。

    （4）已知Al3++4X2，X表示显色剂，表示有色物质，通过比色分析得

    到25 ℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图所示（初始时X的浓度为0.194 mol·L-1）。

    ①1min时， 的浓度为___________。

    ②0～3min内该反应的速率vx＝________。

    ③第9min时，反应达到平衡，K=__________（用代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用3.7 mol/L的硫酸与锌粒制取氢气，要加快该反应的速率，采取措施错误的是

    A.加入2 mol/L的硫酸B.加入少量CuSO4

    C.适当加热D.加入NaHSO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)。

    （1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成amol C。这时A的物质的量为________mol。

    （2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为________mol。

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