Question

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）现配制100mL 0.01mol?L^－1 FeCl₃溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要                            ，配制过程中除需用FeCl₃固体、蒸馏水外，还需要的试剂有           。将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为                              ，此液体具有的性质是       （填字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．向该液体中加入AgNO₃溶液，无沉淀产生
c．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe₃O₄粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。
①向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是            （填化学式）。
②已知：3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s) △H＝?1118 kJ·mol^－1  
2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) △H＝?1675.7 kJ·mol^－1
则铝与Fe₃O₄发生反应生成铁和Al₂O₃的热化学方程式为                        
                                          。

Answer 1

（1）100mL容量瓶、玻璃棒   盐酸    Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺       a、d
（2）①Al、Al₂O₃    ②8Al(s)+3Fe₃O₄(s)=4Al₂O₃(s)+9Fe(s) △H＝?3348.8 kJ·mol^－1

解析试题分析：（2）①向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，故一定有铝剩余，故除铁外Al、Al₂O₃②由盖斯定律可得 8Al(s)+3Fe₃O₄(s)= 4Al₂O₃(s)+9Fe(s) △H＝?3348.8 kJ·mol^－1
考点：考查反应热计算、盖斯定律、溶液配制、胶体等相关知识。